浙江省富阳市第二中学2016届高三化学上学期开学考试试题

-1-富阳二中2015-学年第一学期开学考高三化学问卷2015.9可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5；K-39；Mn-55；Fe-56一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，25×2分=50分）1．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是A．卢瑟福原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．玻尔原子模型2．下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．H2O的电子式：C．CO2的比例模型：D．基态氧原子的轨道表示式为：↑↓↑↓↑↓↑↑1s2s2p3．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性4．下列关于氢键的说法中正确的是A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高5．根据电子排布的特点，元素周期表中30号元素在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区6．下列说法错误的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则7．现有四种元素的基态原子的外围电子排布式如下：①ns2np3②ns2np4③ns2np5④ns2np6则下列有关比较中正确的是A．原子半径最大的主族元素是④B．电负性最大的元素是①C．第一电离能最小的元素是②D．③的最高正化合价一定是+7价8．下列说法中正确的是-2-A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各直接相邻原子间都以共价键相结合9．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是：①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥10．下列说法中正确的是①非极性分子中只含有非极性键②极性分子中只含有极性键③含有阳离子的晶体一定是离子晶体④原子晶体中一定含有非极性键⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子A．①②③④B．③④⑤⑥C．⑤⑥D．②④⑤⑥11．凡有一个手性碳原子的物质，一定具有光学活性，物质有光学活性，有机化合物（），发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂作用下与H2作用12．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉13．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．KCl＞NaCl，CaO＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF415.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子B．16g甲基正离子（13CH3+）所含中子数为7NAC．10.0mL18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NAD．标准状况下，1molSO3含有的分子数为NA16.为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤C．①③⑤D．①④⑤17.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A.标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L-1的硫酸中B.向100mL3moI·L-1的硝酸中加入5.6g铁C.用50mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用3mol氢气和2mol氮气合成氨CH3COOCH2CHCHOCH2OH-3-18.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体19.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XYZ①CuCuOCu(OH)2②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤20.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④用食醋清洗热水瓶中的水垢⑤天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩21.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO—B.碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC.NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+0Hˉ＝HSO3-D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O22.在下列溶液中，各组离子可能．．大量共存的是:A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－-4-C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水电离的c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—23.下列叙述正确的是A．阳离子都只有氧化性B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液24.将17．9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72LNO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为A．33．2gB．25．4gC．22．4gD．19．6g25.某强碱性溶液中含有的离子是：K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－C.Cl－可能含有D.该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－二、填空题（本大题共有5个小题，共34分）26.(6分)已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；③[]K2Cr2O7+[]FeSO4+[]H2SO4=[]Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2SO4+[]H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；（2）配平反应③的化学方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序：。27.（4分）有下图所示的反应关系：A是中学化学中常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，也可只生成C，还可以生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不同物质的分子式：、。（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是（只写一种）：；R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是：。28.（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的____。（2）根据下列描述写出下列化学方程式：-5-①联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：。29．（8分）A、B、C、D代表4种元素。请填空：（1）A元素的原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，A的原子结构示意图为；（2）B元素的原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满，B元素符号为；（3）C元素基态原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的。C基态原子的外围电子的原子轨道表示式为；（4）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素的原子的核外电子排布式为。30．（10分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……In/kJ.mol－15781817274511578……则该元素是（填写元素符号）。（2）①基态锗(32Ge)原子的核外电子排布式是。②Ge的最高价氯化物分子式是。③该元素可能的性质或应用有。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物OHCCCHHCHO，下列叙述正确的有。A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于乙烯（4）NaF的熔点+N+N+HBF4的熔点（填＞、＝或＜），其原因是。三、实验题：（本大题包括1小题，共10分）31．（10分）Ⅰ制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：-6-(1)图中设备A的名称是_____________，B设备气流a、b温度较高的是（填“a”或“b”）.(2)CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：___________________________________________________