福建省厦门市2012-2013学年高一质量检测化学1(必修)第1章参考试题(厦门市启悟中学)

12012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第一章试题命题教师：吕建勋（厦门市启悟中学）说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中…………………………………………………相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23P:31S:32Ca:40Cl:35.5A卷（满分100）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．下面是人们对化学科学的几种认识，其中错误的是()A．面对现代日益严重的环境问题，化学显得无能为力B．在资源的合理开发和安全应用方面，化学将大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学，属于一门中心科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验具有最高的权威2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④B.①②C.①③D.②④3．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，④变成液体，上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①4．不能用金属跟盐酸直接反应制取的氯化物是()A.ZnCl2B.CuCl2C.NaClD.FeCl25．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的6．下列说法中正确的是()①1molO2的质量是32g·mol－1②H2的摩尔质量是2g③1molH＋的质量是1g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④7.2molH2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是()A、分子数相等B、原子数相等C、体积相等D、质量相等8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()2A．1molH2O所含有的原子数为NAB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NAD．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na＋为NA9．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系()A．HClOB．H2OC．Cl—D．H+10.将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是()A．NaB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO311．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的()A．密度B．原子数C．质量D．分子数12．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为()A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY13．下列溶液中Cl-浓度最大的是()A．1L0.1mol·L-1的KCl溶液B．0.2L0.1mol·L-1的盐酸溶液C．0.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液D．0.3L0.1mol·L-1的MgCl2溶液14．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．H2和Cl2D．木炭（C）和O215．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液,下列操作正确的是()A．在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B．洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为()A．1:1:1B．1:2:3C．3:4:3D．3:2:13二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.（8分）(1).过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是（用化学方程式回答）(2).Fe3O4可看作由FeO·Fe2O3如果将Fe3O4投入盐酸中发生反应的化学方程式是（3）.漂白粉在空气中久置容易变质、失效，有关反应的化学方程式为____________;.18．（8分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是____________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是____________mol·L19.（10分）A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体。试推断：（用化学式表示）A是，B是，C是，D是，E是。三、实验题：（本题有2小题，共18分）20.（10分）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗2~3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该重新配制。⑤最后盖好瓶盖，振荡，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。21．（8分）某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象是：，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是。写出有关的化学方程式：（1）（2）。四．计算（8分）22．（8分）已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？4（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23．200mL0.3mol·L－1的K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.45mol·L－1D．0.5mol·L－124．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．标准状况下，11.2LH2O含有0.5NA分子25．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）A．L4.22ANabcB．L4.22ANcabC．L4.22ANbbcD．L4.22ANacb26．如图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（）A．D中不可能是浓硫酸B．D中不可能是NaOH溶液C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水27．将4gNaOH溶解在10ml水中，稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1mol/LC0.001mol/LD10mol/L六、实验探究题（16分）28．（16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、。A装置中发生反应的化学方程式是。F装置中的试剂应为，作用为。5（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接，接，接，接，接。（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是；其中发生的反应的化学方程式为。（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为。（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为mL。七、推断题（8分）29．（8分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为______、______。(2)A和E反应的化学方程式为______。(3)写出反应①的化学方程式______________________________。(4)在反应②中，每生成2.24L气体G(标准状况)时，消耗F____g。八、计算题（6分）30．“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH14%的NaOH溶液，在20℃时密度为1.153g·cm－3。请回答有关问题：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是________。A．溶液的密度B．溶液的体积C．NaOH的物质的量浓度D．NaOH的质量摩尔浓度62012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第一章试题答案一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。序号12345678910111213141516答案ADBBDCABBBDACCBC二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.（8分，各2分））(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(3)、Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓2HClO=HCl+O2↑18.（8分）11.20.510.119．（10分各2分）A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaCl。三、实验题：（本题有2小题，共18分）20.（10分，各1分）①10.0②烧杯玻璃棒250③烧杯容量瓶低④2︿3厘米胶头滴管偏低21．（8分，各2分）钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声。产生蓝色沉淀。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4四．计算（8分）22．（8分）解：（1）设生成HCl的物质的量为xNaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑58.5g1mol117gx…………2分x=2mol…………1分V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol=44.8（L）…………2分（2）C（HCl）=n/V=12.7mol/L(3分)B卷（满分50分）光7五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）2324252627BCACB28．（16分）（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑；饱和食盐水；除Cl2中的HCl（方程式2分，其余每空1分，共5分）（2）a接i，j接g，f接e，d接b，c接h(2分，全对才得分)（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性（1分）Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）（4）验证稀盐酸是否有漂白性（1分）（5）吸收多余的Cl2（1分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaC