福建省厦门市2012-2013学年高一质量检测化学1(必修)第4章参考试题2(厦门英才中学)

12012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第4章试题命题教师：厦门英才中学高一化学组说明：1、本试题分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：H:1O:16Mg:24Na:23Al:27Cu:64Cl:35.5A卷（满分100）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．下列物质的用途错误的是（）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料2．熔融烧碱应选用的器皿是A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚3．下列说法中，错误的是()A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4．下列物质存放方法错误的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中5．下列说法正确的是()A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸6．下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol•L-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．500mL1.5mol•L-1的KCl溶液B.50mL0.5mol•L-1的FeCl2溶液C.100mL1mol•L-1的MgCl2溶液D.450mL0.5mol•L-1的NaCl溶液27.下列离子方程式不正确的是()A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+C．往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3·H2O==NH4++AlO2-+2H2OD．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-8.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A．3mol/LHClB．4mol/LHNO3C．12mol/LHNO3D．18mol/LH2SO49．将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A.最后一定有沉淀生成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气体放出C.一定有气体放出D.一定无气体放出10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+11．向下列溶液通入CO2至过量的过程中，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．NaAlO2溶液C．石灰水D．饱和碳酸钠溶液12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Fe2+、Fe3＋C．Fe3+、Cu2+D．Cu+、Cu213．只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是()A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO314.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤Al()A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部15．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（）A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液16等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰23二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.(6分)(1)除去CaCO3中的Si02选用的试剂；离子方程式为(2)玻璃中含有SiO2，可以用来刻蚀玻璃，方程式；18．（8分）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+NH3↑试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：；(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①；②；19.（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________________________。（2）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。420.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A:___C：____Ⅰ：______（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式三、实验题：（共6分）21．实验室用铝与稀硫酸制取氢气，同时还原氧化铜实验。1.写出铝与稀硫酸反应离子方程式___________________________2.实验时酒精喷灯点燃前应___________________________3.若该实验要还原8克CuO固体，则消耗的H2体积_____（大于、等于、小于）2.24L（STP）4.U型管装的物质为__________目的是为了检验_________5四．计算（8分）22．向2LNaOH溶液中加入一定量的Al，恰好完全反应生成6.72L的H2(标准状况下)求：(1)参加反应Al的质量为多少？(2)原NaOH溶液浓度为多少？(3)此反应中转移电子数为多少？B卷（满分50分）五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是A．Ag+，Mg2+，Cu2+B．Ag+，Ca2+，Al3+C．Al3+，Ba2+，Ag+D．Fe3+，Ba2+，Al3+24.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O325．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）26．用铝箔包住0.2mol金属钠，然后用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集到的气体（标准状况下）为（）A．H2和O2的混合气体B．=2.24LH2C．＞2.24LH2D．＜2.24LH227．某无色溶液加入铝可以生成氢气,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是()A.K+、NH4+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-6六、实验探究题（16分）28．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I-HCO-3．取该溶液实验如下：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)。七、推断题（8分）29．(8分)A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。实验步骤实现现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解7请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是________（写元素符号）。(2)写出物质D的化学式：D_________、E_________.(3)写出反应①、④的化学方程式：反应①：__________________________。反应④：___________________________。八、计算题（9分）30．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：⑴混合物中NaOH的物质的量为，⑵混合物中AlCl3质量为，⑶混合物中MgCl2质量为，⑷P点表示盐酸的体积是。82012-2013学年厦门市高一质量检测化学1（必修）第一章试题答案一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。序号12345678910111213141516答案DCABCACACACAADBC二、填空题：（本题有3小题，共26分）17.（6分）(1)NaOH溶液SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2)HF溶液SiO2+4HF=SiF4+2H2O18.（8分）2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O19．（14分）答案.（1）FeCl3（1分）2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化（4分）用试管取少量．．．C．溶液．．，滴加．KSCN．．．．溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸）．．．．．．．．，溶液呈血．．红色．．，证明原溶液中有Fe2+存在（答出要点可得分）（2分）（2）Al(OH)3（1分）NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）（2分）Al3++3OH―＝Al(OH)3↓（2分）2AlO+H++H2O＝Al(OH)3↓（2分）20.（共7分）（1）A:AlC：Al2O3Ⅰ：Fe(OH)3（3分）（2）Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分）三、实验题：（共7分）21．（7分，）(1)2.Al+6H+=Al3++H2↑（2分）