福建省厦门市2012-2013学年高一质量检测化学2(必修)第2章参考试题1(集美中学)Word版含

2012—2013学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题命题：集美中学姚林花说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟相对原子质量：H:1O:16C:12Mg:24Al:27Fe:56S:32Ca:40Cl:35.5Cu:64Si:28A卷(满分100分)一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）。A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧2．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A．H2OB．CH4C．BF3D．PCl33．下列说法中正确的是()A．放热的化学反应不需要加热就能发生B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同4．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确5．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaClO和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CaCl2和Na2O6．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性8．下列物质可用来干燥Cl2的是()①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5A．①②B．①③④C．②③④D．①②③④9．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl10．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中，正确的是()A．Q1＋Q2Q3B．Q1＋Q22Q3C．Q1＋Q2Q3D．Q1＋Q22Q311．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2②H2S③SO2④HCl⑤Br2(g)（）。A．①⑤B．④⑤C．①②③D．①③⑤12．下列离子方程式书写正确的是（）。A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-H2O+CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)]4-+2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O13．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）。A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②14．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅15．下图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是()A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．固体NH4Cl和消石灰制取氨气16．下图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．氯酸钾和MnO2D．碳酸钙和稀盐酸二．填空题（本题共5小题，共38分）17．（8分）有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)在由两种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。(2)在由三种元素组成的化合物里，其中离子化合物有(写2种)______________________，共价化合物有(写2种)______________________。18．（4分）已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是①在相同的条件下，红磷比白磷稳定②在相同的条件下，白磷比红磷稳定③红磷和白磷的结构不同④红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃19．（10分）下列中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（单位：kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是（）A．HClB．HBrC．HI（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：_________；你的根据是________________________________。20．（8分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是____________________；电子式是____________________。(2)化合物丙中含有化学键的类型____________________。(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式________________________________________________________________________。21．（8分）在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：（1）元素得电子，元素被氧化（填元素名称）。（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是。（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。（4）该反应的离子方程式为。三．实验题(共14分)22．(共14分)某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。FeSO4溶液KI淀粉溶液Na2SO3溶液NaOH溶液ABCDE回答下列问题：（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置。A、碱石灰B、饱和食盐水C、浓硫酸D、饱和碳酸氢钠溶液（2）A中发生反应的化学方程式（3）B中反应的现象反应的离子方程式（4）C中反应的现象反应的离子方程式（5）D中SO32－被Cl2氧化生成的微粒是A、SO42－B、SC、SO2D、H2SO4（6）E中NaOH的作用是。（7）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。B卷（满分50分）四．选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．微粒半径：H+HH-24．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个NH5分子中含5个N—H键B．NH5中既有共价键，又有离子键C．NH5的电子式是D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑25．已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）26．在图示装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3浓NaOH溶液27．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是()A．a—a′→d—d′→eB．b—b′→d—d′→gC．c—c′→d—d′→gD．d—d′→c—c′→f五．实验题（18分）28.（3分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸29.（15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：I制取氨气（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。（2）写出实验室制取氨气的化学方程式II实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）()（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式。（4）装置B的作用是：。III提出并解决问题有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：。六．填空题（12分）30．（12分）由氢气和氯气组成的混合气体（氯气过量），经光照充分反应后，通入100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中。下图中图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导电性随气体体积的变化曲线。请填空：（1）图甲表示溶液中___________离子的变化曲线；（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起的溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子为_________________________；（3）当n=0.01mol时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为____________。则在标况下，V1=_________L。2012—2013学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题参考答案A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。12345678BDCCACBC910111213141516ADACBBBD二.填空题17．（8分）(1)Na2O、NaCl、Na2O2CO2、CO、CH4、H2O(任写2种)(2)Na2CO3、NaClOH2CO3、HClO18．（4分）①③19．（10分）（1）A（2分）