福建省宁德市2014届高三5月质检理综化学试题

理科综合能力测试第1页共8页2014年宁德市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。可能要用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Fe—56第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．下列说法不正确．．．的是A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D．C5H12有两种同分异构体7．下列有关实验的说法不正确．．．的是A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LNH3分子中共价键数目为0.3NAB．1L1mol·L－1H2O2溶液中氧原子数目为2NAC．25℃时，pH＝7的纯水中OH－数目为1×10－7NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋数目为0.1NA9．密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，下列说法正确的是A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态理科综合能力测试第2页共8页C．升高温度，重新达到平衡时，23(H)(CHOH)cc增大D．使用催化剂，反应的平衡常数增大10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则A不可能．．．是A．金属单质B．非金属单质C．两性氧化物D．碱11．W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确．．．的是A．简单离子半径：YXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYC．W与X形成的化合物属于离子化合物D．W、X、Z只能形成一种化合物12．常温下，取pH＝2的HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－B．稀释前，c(HB)c(HA)＝0.01mol·L－1C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)第Ⅱ卷必考部分第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。23.（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）。（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。（背面还有试题）理科综合能力测试第3页共8页（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是。③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡（填序号）。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如右图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。24．（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有、（填化学式）。（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：回答下列问题：①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是（写出化学式）。②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。Cu2＋+Cl－+SO32－+＝[CuCl2]－++③在稀释过程中存在下列两个平衡：ⅰ[CuCl2]－CuCl＋Cl－K=2.32ⅱCuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－Ksp=1.2×10－6当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥。④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）。（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。②写出步骤ⅱ的离子方程式：。理科综合能力测试第4页共8页25．（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。Ⅰ制取硫酸亚铁溶液称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25mL3mol·L－1硫酸，用酒精灯加热。（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是（用化学方程式表示）。（2）制备过程中，铁需过量的原因是。Ⅱ实验改进该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下改进：①反应前通入氮气；②水浴加热，控制温度50～60℃；③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；④增加尾气吸收装置。改进装置如右图（夹持和加热装置略去）。（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是。（4）调节pH＝2目的是。（5）下列装置适合尾气吸收的是（填序号）。Ⅲ晶体纯度测定（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体0.5000g置于锥形瓶中，加入10mL3mol·L－1硫酸溶液和15mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）①高锰酸钾标准溶液应盛装在滴定管（填“酸式”或“碱式”）。②获得硫酸亚铁晶体的纯度为。选考部分第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31．[化学——物质结构与性质]（13分）氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。理科综合能力测试第5页共8页Ⅰ氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是（填序号）。A．H3O＋的空间构型为三角锥形B．水的沸点比硫化氢高C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如右图，则其化学式为。Ⅱ氢气的存储（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。①Ti原子在基态时的核外电子排布式是。②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为。（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。①元素电负性大小关系是：CS（填“＞”、“＝”或“＜”）。②分子中C原子的杂化轨道类型为。③有关键长数据如下：C—SC＝SC16S8中碳硫键键长/pm181155176从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是：。④C16S8与H2微粒间的作用力是。32．[化学——有机化学基础]（13分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是（填序号）。A．分子中均含有酯基B．都属于芳香族化合物C．双香豆素不能使溴水褪色D．1mol香豆素含C＝C数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式。（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：理科综合能力测试第6页共8页已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。①C的结构简式是。②B→C的反应类型是。③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是。④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）1mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH。写出异香豆素的结构简式。2014年宁德市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试参考答案及评分标准评分说明：1．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2．物理计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分；只写出一般公式，但未能与试题所给的具体条件联系的不得分。3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不得分。第Ⅰ卷（选择题共108分）第Ⅰ卷共18小题，每小题6分，共108分，选对的给6分，选错或未选的给0分。6．D7．D8．A9．C10．C11．D12．B第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。23.（16分）（1）产生光化学烟雾或形成酸雨（1分）理科综合能力测试第7页共8页（2）①1（2分）②6NO2＋4CO(NH2)2＝7N2＋8H2O＋4CO2（3分）（3）①2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1（3分）②75%（2分）③Ａ（2分）（4）NO－3e－＋2H2O＝NO3－＋4H+（3分）24．（15分）（1）CuCl、H2O（或H＋）（各1分，共2分）（2）①CHCl3或CCl4（任写一个就得分，1分）②2Cu2＋＋4Cl－＋1SO32－＋1H2O＝2[CuCl2]－＋1SO42－＋2H＋（3分）③5.17×10-2mol·L-1（2分）④避免CuCl溶于水而损失（或其他合理答案）（2分）（3）①放气（1分）打开上口玻璃塞（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔）（1分）②R2Cu＋2H＋＝Cu2＋＋2RH（3分）25．（14分）（1）2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2