浙江省金华市艾青中学2016届高三化学上学期第一次质量检测试题

-1-2015-2016学年艾青中学高三年级上学期第一次月考化学试卷可能用到的原子量：H:1C:12O:16S:32Fe:56一、选择题（共25小题，每题2分，共50分。每小题均只有一个正确答案。）1．下列各物质中属于纯净物的是①水玻璃②水泥③普通玻璃④漂白粉⑤Na2CO3·10H2O⑥氯水⑦液氯⑧纯净的盐酸A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦2．化学与生活密切相关,下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．漂白粉漂白织物C．食醋除水垢D．纯碱去油污3．下列说法中正确的是A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mB．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体C．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成4．下列有关化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．质子数为53，中子数为78的碘原子：C．甲基的电子式：D．硫酸钠的电离方程式：24422SONaSONa5．下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3⑤FeSO4⑥CaSiO3A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥6．下列叙述中正确的是①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A．②③④⑤B．④⑤C．②④⑥D．①②⑥7．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3-2-沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④8．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3；②Al2O3；③Al(OH)3；④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部9．下列说法正确的是A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB．1molCH4所含质子数目为10NAC．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD．0.1mol•L-1稀硫酸中含有H+个数为0.1NA11．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O12．下列物质的性质、用途正确的是A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D．合金的硬度大，熔点也高13．下列说法中不正确．．．的是①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离-3-时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A．①②③B．①③④C．①②④⑤D．①②③④⑤14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-B．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol•L-1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－D．c(H＋)＝1×10－1mol•L-1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-15．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC．硫化钠的水解：S2－+H2OHS－+OH－D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-16．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤17．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气体不．可能．．是A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO218．下列物质之间的转化符合：“”的组合是①Na→NaOH；②Cu→Cu(OH)2；③S→H2SO4；④NH3→HNO3A．①②③B．②③④C．①③④D．全部19．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A．50maVMmol•L-1B．100maVMmol•L-1C．2maVMmol•L-1D．10maVMmol•L-120．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是-4-A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD．x＝421．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+22．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为23．现有24mL浓度为0.05mol•L-1Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+524．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比A．只有①B．①③C．②③D．②④25．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确．．．的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-二填空题（共4小题，共50分。）-5-26．(16分)(1)检验食盐中是否加碘，可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O①将上述氧化还原反应的化学方程式配平。②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。③如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为。(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：_____________________________________(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。（已知氧化性：Br2Fe3+I2）①原混合液中n(FeBr2)=mol；②原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝。③a值等于。④当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：27．(12分)某学生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．；E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意。-6-28．(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：(1)若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式_____________________；丙甲的化学方程式________________________。(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。甲乙的离子方程式是_____________________________。29．(14分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；(3)过程③中，需加入的物质是；(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、铁架台（含铁圈）外，还需要的仪器有；(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填选项序号)；A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。甲H2SO4△乙丙NH3·H2O-7-2015-2016学年艾青中学高三年级上学期第一次月考化学答题卷可能用到的原子量：H:1C:12O: