浙江省镇海中学2016届高三5月模拟理综化学试题

2015-2016学年第二学期镇海中学模拟考高三理综化学试题7．下列说法中，不正确．．．的是A．“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用表示）和碳酸钠的缘故B．水的物理性质十分特殊。水的比热容较大，水结成冰后密度变小，水的熔沸点较高等特殊性质是由于水分子间存在一种被称为氢键的特殊的分子间作用力C．铅蓄电池是最常见的二次电池，由于它的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以使用广泛，但铅蓄电池也存在比能量低，废弃电池污染环境等缺点D．硅晶体是一种重要的半导体材料，在常温下，单质硅易与氧气反应，所以自然界中不存在游离态的硅。石墨烯作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，最有潜力的应用是成为硅的替代品，用来生产未来的超级计算机8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．称取10.1gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.1g的位置B．做钠与水反应的实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．向试管中加入5mL溴水、2mL苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成褐色油状液滴D．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有KSO饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色9．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其核电荷数的3/4。下列说法不正确的是A．Y、W、T元素的原子半径及它们气态氢化物的还原性均依次递增B．Z氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高C．X、Y元素形成的常见单质的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在化学式为的两种物质，T元素存在同素异形现象10．下列说法正确的是A．某烷烃的名称可能为2-甲基-5-乙基己烷B．苯的四氯代物共有三种不同的结构C．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯完全燃烧的耗氧量不同D．同为高分子化合物的淀粉、植物油和蛋白质，其水解产物中均含氧元素11．用右图所示装置（熔融作电解质）获得金属钙，并用钙还原制备金属钛。下列说法正确的是A．电解过程中，向阳极移动B．阳极的电极反应式为：C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极12．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H转移给溶剂分子，如。已知在冰醋酸中的电离平衡常数下列说法正确的是A．冰醋酸中的电离方程式：B．的冰醋酸溶液中：C.尝试均为的或的冰醋酸溶液：D.向的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小13．我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：II．某同学提出了另一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C（常见的盐），其方案如下：下列说法不正确．．．的是：A．要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是蒸馏B．操作②为过滤，主要目的是为了除去MgSO4C．试剂C为，固体D主要为，还有少量的BaCO3D．若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是更换滤纸，重新过滤26．（10分）高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。合成路线如图所示(部分转化条件省略)：已知：①核磁共振氢谱显示B分子中只有一种化学环境的氢原子请回答：（1）从丙烯→A的反应类型______________，化合物A的官能团名称____________。（2）化合物C→D反应的化学方程式_______________________（3）下列四种化合物，与E互为同分异构体的是____________。（4）PMMA的结构简式：_______________________。（5）聚乳酸可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线。（无机试剂任选，合成路线参照“已知”中的书写形式）_____________27．（18分）I．（6分）请回答：（1）铵根离子（NH4＋）的结构式。（2）在以CaSO4为原料生产的过程中，若直接分解CaSO4制取，反应温度约需，而将混合加热制取的化学反应方程式：。（3）在AgI沉淀中加入硫化钠溶液，黄色沉淀转化为黑色沉淀，写出反应的离子方程式：_________。（4）配平氧化还原的离子方程式II．下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。请推测回答：（1）反应⑤的化学方程式为________________________________。（2）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为_________。（3）物质A与水生成B和C的化学方程式____________________________________。（4）C的催化氧化产物为L和M，M继续氧化后的产物N遇到L生成一种工业强酸。某同学根据课外书中该强酸的铅盐（Pb为+2价，分解前后铅的化合价不变）受热分解的实验操作来判断它的分解产物之一是氧气：将试管中的铅盐加热到熔融，把带火星的细木条伸入试管，检验放出的气体，当发现木条复燃时该学生断言该铅盐受热分解有氧气放出。请写出上述分解反应的化学方程式__________________________________；并对上述实验及结论的合理性作出评价__________。（5）将含等物质的量的M和N的混合物溶解在接近零度的水中，即生成一种弱酸的水溶液。含此弱酸钠盐的废水可用铝粉除去，已知NaOH、一种常见的铝盐和框图中的C等物质为该反应体系中的反应物或产物，写出该离子方程式________________。28．（15分）NH可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝。（1）NH3催化氧化可制备硝酸。①NH3氧化时发生如下反应：②NO被O2氧化为NO2。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]22与温度、压强的关系如图所示。则p1_____p2（填“”、“”或12“＝”）；温度高于800℃时，a(NO)几乎为0的原因是。（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)ΔH。不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示：下列说法正确的是_____________。A．0～10min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)=0.02C，平衡时浓度：D．T1K时，若起始时向容器甲中充入和2molO2，则脱硝反应达到平衡前，v(正)v(逆)（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是______________。（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O22(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①图中A点时，SO2的转化率为__________________。②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并写上单位）。②若在T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中C点的正反应速率(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_______vA(逆)（填“”、“”、“=”）。29．（15分）2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：部分物质的相关性质如下：制备过程如下：第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l5min。第三步：蒸馏。将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。请回答下列问题：（1）实验室中把问苯二酚碾成粉末需要的仪器是。（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)。A．30℃～60℃B．60℃～65℃C．65℃～70℃D．70℃～100℃（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是。（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止；直形冷凝管C中可能出现的现象是。（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的________。a．不溶或难溶于水，便于最后分离b．在沸腾下与水不发生化学反应c．具有一定的挥发性d．具有较低的熔点（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______________。