福建省龙岩市2014届高三上学期期末质检化学试题Word版含答案

1龙岩市2O13～2O14学年第一学期高三教学质量检查化学试题考生注意：1．本试题分第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共l00分。考试时间90分钟。2．请将各题答案填在试题后面的答题卡上。3．本试题主要考试内容：山东科技版必修1、必修2、选修4。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Si28S32Fe56Cu64．第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．“嫦娥三号，，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族2．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是A．Na2CO3B．KOHC．Fe2(SO4)3D．KHCO33．下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料4．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验C12C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH5．下列各组物质的性质比较中不正确．．．的是【高三化学第1页(共8页)】·14—11—80C·2A．热稳定性：SiH4PH3H2SB．酸性：HClO4H2SO4H3PO4C．碱性：NaOHMg(OH)2AI(OH)3D．氧化性：F2C12Br26．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是A．Al(OH)3B．H2SiO3C．FeCl2D．CH3C17．硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2加压、降温减压、升温Li3BN2H8。下列有关说法正确的是A．B的原子半径小于N的原子半径B．H2的结构式为H—HC．放氢过程为化合反应D．储氢过程没有能量变化8．下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1molNH4与1molOH-所含的质子数均为10NAB．标准状况下，22.4LCHCl3中含C—H键数目为NA【高三化学第2页(共8页)】·14—111—80C·3C．常温下，14g乙烯中含碳原子数为NAD．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA10．下列反应原理和应用都正确的一项是11．全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法12．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是13．汽车尾气净化中的一个反应如下：在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平【高三化学第3页(共8页)】·14—11—80C·4衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C．使用催化剂，平衡常数不变D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一114．常温下，将0.1mo1·L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15．(14分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)铝的原子结构示意图为___________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是__________。(2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：_________________。(3)如图装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为_________________________。(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程【高三化学第4页(共8页)】·l4—11—80C·5式表示其原因：__________________________________________________________。(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为A1203)与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：_____________________________，该反应的氧化剂是_________________。(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为________________(填化学式)。l6.(9分)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。(1)X、W的化学式分别为_______、________。(2)W的电离方程式为______________________________。(3)25℃时，Z溶液的pH7的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。(4)将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________。(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。l7.(13分)无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确【高三化学第5页(共8页)】·14—11—80C·6定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。【实验探究】已知实验结束时，硫酸铜完全分解。(1)组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)(2)若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“工’’“Ⅱ或“Ⅲ’’)正确。(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：第一小组：_____________________________________________________________;第二小组：_____________________________________________________________。【高三化学第6页(共8页)】·14—11—80C·7l8．(11分)废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。回答下列问题：(1)VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。(2)配平④中反应的离子方程式：(3)25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式：______________________________________。19．(11分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：【高三化学第7页(共8页)】·14—11—80C·86FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△H=76.0kJ·mol一1①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ·mol一1，则反应：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=__________。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO20.2mol·L一1，H20.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为________。300℃时上述反应的平衡常数K=____________________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“’’或“”)O。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示:①上述生产过程的能量转化方式是____________________。②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为___________________。【高三化学第8页(共8页)】·14—11—80C·9龙岩市2013~2014学年第一学期高三教学质量检查化学试题参考答案1.A2.C3.A4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.C11.B12.C13.C14.D15.（1）；铜铁铝（或CuFeAl）（各1分）（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）（3）负（1分）；Cu2＋＋2e－===Cu（2分）（4）2Cu＋O2＋2H2SO4=====△2CuSO4＋2H2O（2分）（5）Al2O3＋3Cl2＋3C=====△2AlCl3＋3CO（2分）；Cl2（1分）（6）Fe8Al4Si（2分）16.（1）NaOH；NH4NO3（各1分）（2）NH4NO3===NH＋4＋NO－3（1分）（3）NO－2＋H22＋OH－（2分）（4）c（Na＋）c（NO－3）c（NO－2）c（OH－）c（H＋）（2分）（5）NaNO2＋NH4NO3=====△NaNO3＋N2↑＋2H2O（2分）17.SO2、O