离子反应(第一课时)说课教案

第二节离子反应(第一课时)说课稿说课人：贺苗苗说课的内容：高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第一课时。下面我从四个方面进行说课。一、说教材（一）在教材的地位和作用“离子反应”在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于高中化学的始终，不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充，是高中生现在及以后学习化学、从事化学专业的必备技能。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。（二）教学目标：根据教学大纲和课程标准的要求、结合学生的实际情况，确定本节的教学目标。1、认知目标：了解电解质、离子反应和离子方程式含义。2、技能目标：初步学会如何书写离子方程式以及如何正确的使用离子符号，离子方程式等化学语言。3、素质教育目标：培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。4、情感态度与价值观：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律，树立辩证唯物主义世界观。（三）教学重点和难点重点：1、电解质的概念及书写电离方程式。2、离子方程式的书写。难点：电解质的概念和离子方程式的书写。二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。教学应以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用以下方法：1、问题探究法:以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。为学生开展探究性学习创造必要的条件。2、实验法：通过教师的演示，让学生观察分析实验现象，理解并掌握电解质的概念、离子反应。3、情景激学法：创设问题的情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙。4、归纳总结法：通过让学生对问题的探究、实验、讨论、归纳总结，掌握所学内容。达到举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。5、多媒体辅助教学法：限于新高一学生的能力，以计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。三、说学法学生所处的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，还不是很完善，在知识学习上仍需借助感性材料的支持。本节课的学法主要采用以下方法：1、分组讨论法：让学生发现问题、提出问题、探究问题，提高解决问题的能力。2、实验探究法：充分运用实验，尽可能增加实验可见度，让学生通过对实验现象的观察,找出事物的本质,同时增强学生的观察能力。3、观看多媒体：加强学生感性认识；引导学生进行全面观察，理解微观本质。4、课堂练习法：通过练习，加强学生对知识的理解运用，起到强化作用。四、教学过程新课导入------通过提出问题，引导探究湿手更易触电，原因是什么？演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质---溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质的概念。解析：事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。（一）电解质和非电解质------归纳总结，形成概念１、让学生归纳所研究的内容，得出电解质的概念------在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。得出电解质的概念后，再对其进一步讲解，主要指出电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，指明具备其一条件即可。还要指明电解质是化合物，必须是纯净物。电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。通过类比：既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如：酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。【生活小知识】谨防电解质流失伤身体在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。运动后要喝电解质饮料——运动饮料或淡盐水！２、练习巩固，理解内化下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。分析：（1）电解质导电的条件：溶于水或．熔化；（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）答案：氯化钠固体、碳酸、氢氧化钠固体【归纳整理】（1）电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质（2）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。备注：关于强电解质和弱电解质放在练习题中补充，以免冲淡本节课的重点（二）从电离的角度认识酸、碱、盐------通过问题进行探究1、电离的概念【问题探究】为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？让学生先进行思考，然后依据课本，以氯化钠溶液为例子讲解。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。由学生总结电离概念：我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。2、电离方程式上述过程我们可以用下列方程式表示：示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。3、从电离的角度认识酸、碱、盐HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH)2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）检查同学答案正确与否，圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。归纳整理⑴酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物⑵碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物⑶盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物练习：NaHSO4电离方程式怎么写？据此判断NaHSO4属于哪类物质？NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－；酸式盐（三）、离子反应和离子方程式的书写1、离子反应让学生自己阅读教材，总结离子反应的概念离子反应：溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应2、离子方程式【实验探究】①向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2ml稀KCl溶液。②向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。（建议用CuCl2代替）观察分别有什么现象？①无现象②有白色沉淀生成Na2SO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀。【学法指导】Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓Na2SO4＝2Na++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－当Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na+和Cl－之间没有发生化学反应；，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2++SO42－＝BaSO4↓【总结归纳】离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写步骤①写：写出化学方程式：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓(让学生记下可拆的物质:强酸、强碱、可溶性盐)③删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓【指导学生归纳】书写离子方程式骤步骤：⑴写：⑵拆：⑶删：⑷查：学生积极参与，老师引导分析，归纳成四个字便于记忆。备注：下节课通过对离子方程式的复习，再对书写离子方程式时需要注意的事项进行总结。练习:写出下列反应的离子方程式(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++OH-=Cu(OH)2↓(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O选例题不要太多，以一两个为宜，难度不宜太大，采用集体订正,激发学生的学习积极性和主动性，让学生动手，动脑，积极主动地参加到教学过程中来。同时应用反例法，能加深学生对书写离子方程式时常见错误的印象，让学生学会如何发现错误，改正错误，减少错误的产生。结束语：本节课我们主要学习了电解质和离子反应及其方程式的书写，下节课我们继续学习离子方程式的意义、离子反应发生的条件和离了共存。作业:练习册上离子反应第一课时板书设计:一.酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质、非电解质：2.电离、电离方程式：3.从电离的角度认识酸、碱、盐⑴.酸：⑵.碱：⑶.盐：二、离子反应及离子方程式书写步骤1.离子反应：2.离子方程式：3.离子方程式书写步骤附：溶解性口决钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅,（微溶有钙银）碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁微溶）绝大多数酸都溶。（除硅酸和原硅酸）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）