离子反应及其发生条件_第2课时_导学案

高一化学人教版必修Ⅰ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步自强不息厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。《必修Ⅰ第2章第2节离子反应》导学案（第2课时）高一班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。【重点难点】1.离子反应发生的条件及离子方程式的书写。【新课导学】阅读教材P31-33思考：一、化学反应能否发生的实质1、用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液2、从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）编号④①实验NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色（）解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）Cl—，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，【解释】酸、碱、盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。这些反应都是复分解反应，那么复分解反应发生的条件是：（1）生成难溶的物质，如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。（3）生成难电离的物质，如H2O、弱酸、弱碱等（4）离子参加的氧化还原反应，如Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag二、离子反应概念：电解质在中的反应（有自由离子参加或有自由离子生成的反应）叫离子反应。1、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。3、离子方程式的意义：化学方程式表示的是________________________的化学反应，而离子方程式能表示_________________________________________。三、离子方程式书写(阅读P28有关离子方程式书写的内容。)1、离子方程式书写步骤：例如碳酸钙与盐酸反应。（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。2、中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。结论：酸与碱发生反应的实质。3、写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。【改写成离子的物质归纳】①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。4、离子方程式的意义：①揭示离子反应的本质②表示同一类型离子反应离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。【跟踪练习】1、下列反应能够发生且属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中B.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HCl气体生成白烟2、能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应高一化学人教版必修Ⅰ导学案编排蓬安中学化学备课组2012年9月使用合作探究共同进步自强不息厚德博学矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。3、写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba（OH）2+H2SO4Ba（OH）2+HClNH3·H2O+HClNaOH+CH3COOH4、选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。○1CO32-+2H+＝CO2↑+H2O○2Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓○3Zn+2H+＝Zn2++H2↑5、完成离子反应，并改写成化学反应方程式。○1+2Ag+＝+2Ag○2Fe2O3+＝2Fe3++○3CaCO3+＝CO2↑++附表：物质的溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+、微溶有Ca2+CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。四、判断离子方程式书写是否正确的几条原则1、必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：。2、必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O(错误)正确的是：。3、必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：。4、必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：。5、必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）正确的是：。☆☆☆当堂检测☆☆☆1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、SO42—、NO3—D．Na+、HCO3—、K+、H+2、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH—=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++OH-—=H2O3、能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的反应是（）A．氨水和盐酸反应B．NaOH溶液和CH3COOH反应C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液D．向Ba(OH)2溶液中加入盐酸4、胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药品，请写出反应的化学方程式与离子方程式。；。5、根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O离子方程式（2）向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl离子方程式（3）向盐酸溶液中加铁Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑离子方程式6、分别写出一个符合下列离子方程式的化学方程式（1）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，（2）Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，（3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O7、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答：（1）推断各物质分别是A、_________________B、_________________C、_________________D、_________________（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不能反应的说明理由。①②③④8、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量（选填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属（填元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________（填阳离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。9、溶液中可能有SO４2-、CO32-、Cl-、OH-的一种或几种。（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有。（3）当溶液中有阳离子和存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。10、从①Ba(OH)2②HCl③Zn④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的化学方程式。是离子反应的写出离子方程式。（1）实验室制取CO2的反应。（2）实验室制取H2的反应。（3）生成沉淀的反应。（4）盐与金属的置换反应。（5）酸碱之间的中和反应。实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成