离子浓度大小比较学案

离子浓度大小比较学案课题离子浓度大小比较课时授课时间课型新授课主备人刘延辉审核人孙玉泉目标知识与能力1．掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较；2．能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题重点混合溶液中离子浓度的分析、比较难点混合溶液中离子浓度的分析、比较【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“”、“”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：____________________。如：CH3COONa溶液____c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为：OH-NH4+H+⑵NH4Cl溶液_________c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)⑶Na2CO3溶液——c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)⑷NaHCO3溶液_______c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(H+)〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是(B)A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(③)①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)类型四、同浓度不同物质同种离子浓度比较型例年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO3解析：NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+B项NH4HSO4电离出大量H+，使上述平衡向左移动，故B中C(NH4+)大于A中的C(NH4+)，C项CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中C(NH4+)小于A中C(NH4+)，正确答案为B。〖巩固〗【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①C．③②⑤④①D．③⑤④②①如：在１0mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAC溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．C(Na+)＞C(AC-)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(Na+)＞C(AC-)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(Na+)＝C(AC-)＋C(HAC)D．C(Na+)＋C(H+)＝C(AC-)＋C(OH-)等体积等浓度MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A．C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B．C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D．C(M+)＋C(H+)＝C(A-)＋C(OH-)例年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．C(HCOO-)＞C(Na+)B．C(HCOO-)＜C(Na+)C．C(HCOO-)＝C(Na+)D．无法确定C(HCOO-)与C(Na+)的关系〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A、c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B、若混合溶液呈酸性，则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)C、c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D、若混合溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3、在Na2S溶液中c(Na+)∶c(S2－)的比值2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是()A、适量NaOHB、适量盐酸C、适量KOHD、适量KHS溶液4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)离子浓度大小比较强化训练1．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．氨水与盐酸混合B．溶液与溶液混合C．溶液与溶液混合D．溶液与盐酸混合2．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－13．将20ml0.4mol·L－1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（）A．c(NO－3)c(OH－)c(NH4+)c(Ba2+)B．c(NO－3)c(Ba2+)c(OH－)c(NH4+)C．c(Ba2+)c(NO－3)c(OH－)c(NH4+)D．c(NO－3)c(Ba2+)c(NH4+)c(OH－)4．在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A．C(Na+)C(Ac+)C(H+)C(OH+)B．C(Na+)C(Ac)C(OH-)C(H+)C．C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)D．C（Na+）+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)5．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)6．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）Ac(HCOO－)＞c(Na＋)Bc(HCOO－)＜c(Na＋)Cc(HCOO－)＝c(Na＋)D无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系7．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)8．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c(HCOO－)c(Na+)B．c(HCOO－)c(Na+)C．c(OH－)c(HCOO－)D．c(OH－)c(HCOO－)9．把0.02mol/