竞赛辅导-分析化学实验试题

分析化学实验第1页共9页一、填空1.用0.20mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNH3（pKb=4.74）和0.10mol/L甲胺（pKb=3.38）的混合溶液时，在滴定曲线上，出现___1___个突跃范围。2.Na2B4O7.10H2O作为基准物质来滴定HCl溶液的浓度，有人将其置于干燥器中保存。这样，对标定HCl浓度会___偏低____。（偏高，偏低，无影响）3.用基准硼砂（Na2B4O7.10H2O）标定HCl溶液浓度时的滴定反应332274452BOHOHOBH，选择甲基红为指示剂。4.用0.10cmol/LHCl滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7—4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是3.5~7.8。5.含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH＝5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量的六次甲基四胺的作用是作缓冲剂，控制溶液的pH，加入NH4F的作用是作掩蔽剂，掩蔽Al3+的干扰。6.采用EDTA为滴定剂测定水中的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入三乙醇胺作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=10。7.在络合滴定中，如果溶液中金属离子M与N离子的浓度均为1.0×10-2moL.L-1，则当5lglgNYNMYMKCKC时，N离子不干扰M离子的滴定。二、选择1.六次甲基四胺(pKb=8.85)配制缓冲溶液的pH缓冲范围是（B）A.8—10B.4—6C.6—8D.3—52.配制pH=5的缓冲溶液，下列物质可用的是（D）A.HCOOH（pKa=3.45）B.六次甲基四胺（(pKb=8.85）C.NH3水（pKb=4.74）D.HAc（pKa=4.74）3.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是（C）A.酚酞B.百里酚酞C.甲基红D.百里酚篮4.用NaOH滴定H3PO4（pKa1—pKa3分别为2.12，7.20，12.36）至Na2HPO4，应选择的指示剂是（C、D）A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞5.含NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl滴至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去HClV2ml，则V1与V2关系是（B）A.V1=V2B.V1V2C.V1V2D.V1=2V26.某混合碱先用HCl滴至酚酞变色，耗去V1ml,继以甲基橙为指示剂，耗去V2ml。已知V1V2，其组成是（D）A.NaOH—Na2CO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.NaHCO3—Na2CO37.配制的NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结分析化学实验第2页共9页果将会（C）A.偏高B.偏低C.无影响8.酒石酸钾钠（NaKA）经灼烧、溶解，以酚酞为指示剂用HCl滴定，NaKA与HCl物质的量的比量是（C）A.1:2B.2:1C.1:1D.1:49.HCl滴定Na2CO3时，以甲基橙为指示剂，这时Na2CO3与HCl物质的量的比是（A）A.1:2B.2:1C.1:1D.1:410.EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（A）A.1:1B.1:2C.1:4D.1:611.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B）A.升高B.降低C.不变D.与金属离子的价态有关12.以下表述正确的是（D）A.二甲酚橙只适于PH6时使用B.二甲酚橙既适于酸性也适于碱性C.络黑T指示剂只适用于酸性溶液D.络黑T指示剂只适用于弱碱性溶液13.Fe3+、Al3+对络黑T有（D）A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用14.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（ΔpM=0.2；TE%≤0.1%）的条件是（D）A.6lgMYKB.6lg'MYKC.6lgMYKCD.6lg'MYKC15.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA溶液,pH=5.0，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+的含量。问对测定结果的影响是（C）A.偏高B.偏低C.基本上无影响16.用含有少量Ca2+、Mg2+的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5,以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA。最后在pH=10.0用上述EDTA溶液滴定试样中Ni2+的含量。问对测定结果的影响是（A）A.偏高B.偏低C.无影响17.在络合滴定中，用返滴定法测定铝时，若在pH=5-6时，以某金属离子标准溶液返滴定过量的EDTA，最合适的金属离子标准溶液应该是（B）A.Mg2+B.Zn2+C.Ag+D.Bi3+18.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合夜中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法19.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+若溶液中存在少量Fe3+,Al3+,将对测定有干扰，消除干扰的方法是（D）A.加KCN掩蔽Fe3+,，加NaF掩蔽Al3+B.加抗坏血酸将Fe3+,还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+C.采用沉淀分离法，加NaOH沉淀Fe3+,Al3+。分析化学实验第3页共9页D.在酸性条件下，加入三乙醇胺，在调到碱性以掩蔽Fe3+,Al3+。20..用EDTA测定Pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选（C）A.NH3-NH4Cl缓冲夜B.HAc-NaAc缓冲夜C.六次甲基四胺缓冲夜D.一氯乙酸缓冲夜21.甲、乙二人同时分析同一矿样中含硫量，每次采样3.5克，分析结果的平均值报告为，甲：0.042%；乙：0.04201%，问正确报告应是（B）(A)甲、乙二人的报告均正确(B)甲的报告正确(C)甲、乙二人的报告均不正确(D)乙的报告正确22.下述情况中，使分析结果产生正误差的是（A、B）(A)以HCl标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗(B)用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了(C)以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度(D)以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快23.定量分析中基准物质的含义是（D）（A）纯物质（B）标准物质（C）组成恒定的物质(D)纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质24.用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度，将使结果（A）（A）偏高（B）偏低（C）无影响(D)符合误差要求25.配置标准溶液，量取浓盐酸合适的量器是（C）（A）容量瓶（B）移液管（C）量筒(D)滴定管26.用同一盐酸分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液，消耗HCl溶液的体积相等，说明两溶液（NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液）中的（B）（A）［OH-］相等（B）NaOH溶液和NH3﹒H2O溶液的浓度（mol﹒L-1）相等（C）两物质的pKb相等(D)两物质的电离度相等（E）两个滴定突跃的pH范围相同27.称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中（A、C）引起偏高的结果(A)滴定时滴定终点在计量点之前达到(B)滴定时滴定终点在计量点之后达到(C)称量中使用的一只１０mg砝码，事后发现校正后的值为９.７mg（D）所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸28.碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（D）(A)反应不定量(B)I2易挥发(C)终点不明显(D)I-被氧化，Na2S2O3被分解29.用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为（A）(A)催化剂(B)诱导剂(C)氧化剂(D)配位剂30.在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（B）(A)边滴定边快速摇动(B)加入过量的KI，并在室温和避光的条件下滴定(C)滴定一开始就加入淀粉指示剂31.用c(NaOH)和c(1/5KMnO4)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O,滴定分析化学实验第4页共9页至终点时消耗的两种溶液的体积关系是（B）(A)V(NaOH)=V(KMnO4)(B)4V(NaOH)=3V(KMnO4)(C)5V(NaOH)=V(KMnO4)(D)3V(NaOH)=4V(KMnO4)32.下列基准物质不能用来标定KMnO4溶液的是（D）(A)Na2C2O4(B)(NH4)2Fe(SO4)2(C)H2C2O4(D)Na2CO333.间接碘量法测Cu2+的含量,反应中物质间的物质的量的关系为（A）(A)n(Cu2+)=n(1/2I2)=n(Na2S2O3)(B)n(1/2Cu2+)=n(1/2I2)=n(1/2Na2S2O3)(C)n(1/2Cu2+)=n(I2)=n(Na2S2O3)(D)n(Cu2+)=n(I2)=n(Na2S2O3)34.常量分析的试样质量范围是（C）A．1.0gB.1.0--10gC.0.1gD.0.1g35.微量分析的试液体积范围是（C）A.1mlB.1mlC.0.01—1mlD.0.01ml36．标定HCl溶液的基准物质是（A）A．基准Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.Na3PO437.标定EDTA溶液的基准物质是(A)A.99.99%金属锌B.氧化铅C.分析纯CaOD.基准AgNO338.下列叙述中错误的是(C)A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布39．碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（C）A．氧化剂、络合剂、掩蔽剂B．沉淀剂、指示剂、催化剂C．还原剂、沉淀剂、络合剂D．缓冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂40.在实验室里欲配置较为稳定的氯化亚锡溶液，宜采用下列何种方法（D）A将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒B将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中C将SnCl2溶于醋酸中，并加入少量锌粉D将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒41.在1mol﹒L-1H2SO4溶液中，以0.05mol﹒L-1Ce4+溶液滴定0.05mol﹒L-1Fe2+溶液，其计量点的电位为1.06v，则对此滴定最适用的指示剂是（C）A.二苯胺磺酸钠（E0′=0.84V）B.邻苯氨基苯甲酸（E0′=0.89V）C.邻二氮菲-亚铁（E0′=1.06V）D.硝基邻二氮菲-亚铁（E0′=1.26V）42.在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol﹒L-1K2Cr2O7溶液滴定0.1mol﹒L-1Fe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为（B）A.邻二氮菲-亚铁（E0′=1.06V）B.二苯胺磺酸钠（E0′=0.84V）C.二苯胺（E0′=0.76V）D.次甲基蓝（E0′=0.36V）三、判断题(对打∨，错打×)分析化学实验第5页共9页1.pH=4.05的有效数字是三位。（）2.用指示剂法确定终点时，由于指示剂选择不当所造成的误差属于偶然误差。（）3.用分析天平称取8gNa2S2O3,配置标准溶液。（）4.通过增加平行测定次数来消除系统误差，可以提高分析结果的准确度。（）5.对某试样进行三次平行测定，其平均含量为25.65%，而真实含量为25.35%，则其相对误差为0.30%。（）6.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（）7.溶解样品时，加入30mL蒸馏水，此时可用量筒量取。（）8.当用HCl标准溶液滴定CaCO3时，计量点时n(CaCO3)=2n(HCl)。()9.酸碱比较滴定的原理是酸碱的体积比等于其浓度比。（）10.标定HCl用的硼砂在使用前应置于烘箱内在110℃烘干使用。（）11.凡是基准物质均可直接配制成标准溶液。（）12.任何化学反应均可用于滴定分析。（）13.在滴定分析中指示剂变色时说明计量点达到。（）14.滴定分析中的标准溶液是已知浓度的溶液，也叫滴定剂。（）15.在定量分析过程中，如所用化学试剂中含有待测成分，则最后的分析结果会偏低。（）16.标定NaOH溶液时，可选用优级纯的草酸或硼砂作标定剂。（）四、计算1.为测定牛奶中蛋白质中的氮含量，称取0.5000g样品，用浓H2SO4消