深圳市2016年高三年级第二次调研考试化学答案

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Ca-40Fe-56Ga-70As-757．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．30g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB．标准状况下，22.4LN2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC．1L浓度为1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．MnO2和浓盐酸反应生成1mol氯气时，转移的电子数为2NA9．EDTA是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（H2NNH2）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为A．C10H16N2O8B．C10H20N2O8C．C8H16N2O8D．C16H20N2O8Cl10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是序号操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含NH4+C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A﹣＞B﹣D向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无明显现象蔗糖没有水解11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误．．的是A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区C．电子从电极b经外电路流向电极aD．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液13．25℃时，向100mL0.1mol•L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误．．的是A．a点时溶液的pH＜1B．c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)c(SO42－)c(NH4+)C．de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)2c(SO42－)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强26．（14分）已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题：（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是。（2）A装置中发生反应的化学方程式为。（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为。（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至。（5）设计实验：①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：。②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：。27．（14分）不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3＋Ni2＋Cr3＋开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2＋（1）再生酸中含有，采取减压蒸馏的原因是。（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是。（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式：。（4）已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：。（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca(OH)2和。（6）经检测，最后的残液中c(Ca2＋)＝0.004mol•L－1，则残液中F－浓度为mg•L－1，（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10－11mol3•L-3，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L－1]。28．（15分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=。②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45化学键键能/(kJ·mol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。36．（15分）[化学—选修2：化学与技术]（15分）甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：（1）通入N2的作用是。（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式。（3）抽滤的好处是，从“母液”中回收有机溶剂的方法是。（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：。（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为。（甘氨酸的相对分子质量为75）37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位。（1）写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_________________。（2）NF3的分子构型为__________，NO3—的空间构型为，1molNO3—中含有的σ键的数目为：。（3）氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________。（4）元素第一电离能的大小：As______（填“”“”或“＝”）Ga，原因是。（5）相同条件下，在水中的溶解度：NH3（填“”“”或“＝”）PH3，原因是。（6）已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm。则砷化镓的化学式为，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_______pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_______g•cm－3（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。回答下列问题：（1）A的名称是；已知C是反式产物，则C的结构简式为。（2）⑥的反应类型是，⑧的反应类型是。（3）F含有的官能团的名称是。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）肉桂酸（CHCHCOOH）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有面积比为2：3的两组峰的有机物的结构简式是。（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线。2016年高三市二模化学答案7．C8．D9．A10．B11．C12．B13．D26．（14分）（1）CBEC（2分，少一个C扣1分，少两个C扣2分，其它错误均不给分）；防止FeCl3冷凝在导管中，堵塞导管（1分，答到“防堵塞”即可得分）。（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↑不扣分；）。（3）4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，反应条件不作为采分点）。（4）硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失（2分，答到其中任意一点都得2分）。（5）①取少量固体加水溶解（1分），用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性（1分），即证（共2分，少一点扣1分，其他合理答案也给分）。②称取一定质量B中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解（1分），加足量的H2O2氧化后（不答也可）再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀（1分），过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重称量（1分），计算。（共3分，其他合理答案也给分）27．（14分）（1）硝酸、氢氟酸（2分，少一个扣1分，写分子式也可）；降低蒸馏的温度以减少硝酸的分解（2分）。（2）实现废物利用，降低生产成本（2分，每点1分）。（3）Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分）。（4）[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，漏写↓不扣分；写[Ni(NH3)6]2＋+S2-＋6H2O=NiS↓＋6NH3•H2O也给分）。（5）CaSO4（1分）。（6）1.9（2分），符合（1分）。28．（15分）（1）①（2分）；+11.3kJ•mol-1（2分，未写单位扣1分）。②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl＋2H2ONH3•H2O＋HClO也得分）。（2）①放热（2分）；②0.003mol•L-1•min-1（2分，未写单位扣1分）。（3）①=（1分）②A（2分，写小写a给0分）③2MPa（2分，未写单位扣1分）36．（15分）（1）防止Fe2+被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率（1分）。（2）2NH2CH2COOH＋Fe2＋(NH2CH2COO)2Fe＋2H＋（2分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分；不写可逆符号不扣分。写2NH2CH2COOH＋Fe＝(NH2CH2COO)2Fe＋H2↑也得分）。（3）加快过滤的速度（1分），蒸馏（2分）。（4）无水乙醇（或丙酮等）（2分）；真空干燥机（1分）。（5）石灰石消耗H＋，使H＋浓度降低