湖北省枣阳市白水高中高一化学5月月考试题

1枣阳市白水高级中学2014-2015学年高一下学期5月月考化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（30×2=60分）1．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．2．136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不．可能．．是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z74．下列关于卤素的叙述，正确的是()A.B.C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOD.随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减5．下列关于粒子结构的描述不正确．．．的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD162O中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数)6．下列关于元素周期律的叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是87．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，2C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4B．M的水溶液不可能呈中性C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小D．M不可能是离子晶体8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋B=2CD．A＋B=C9．下列说法正确的是A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用10．下列说法正确的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对11．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n－3B.n－1C.n+5D.n+212．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量3D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量15．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等16．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物17．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是A．金属性强弱：NaMgAlB．酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4C．碱性强弱：KOHNaOHLiOHD．原子半径大小：NaSO18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子D．化合物甲中只有离子键19．下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝+119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－120．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性21、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A．72B．113C．185D．25722、下列各组中属于同位素关系的是（）A．K4019与Ca4020B．T2O与H2OC．K4019与K3919D．金刚石与石墨23、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强24、下列叙述中错误的是()4A．原子半径：ClSOB．还原性：NaMgAlC．稳定性：HFHClHBrD．酸性：HClO4H2SO4H3PO425、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断错误的是（）A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C．非金属性：XYZD．单质氧化性：XYZ26、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化27.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（）A．第9列元素中没有非金属元素B．第17列为卤族元素C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多28．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：（）A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4强C．氯气与H2S能发生置换反应D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定29、下列物质中含有自由移动氯离子的是（）A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯30、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水评卷人得分二、填空题（题型注释）31．（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图，G的化学式是。（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填、、=）。（3）F与C反应生成D的离子方程式。32．(一)（6分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：5（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：（3）计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：__Fe(NO3)3+__NaOH+__Cl2→__Na2FeO4+__NaNO3+__NaCl+__H2O（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为mol；（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是33．17分A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是____________族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式)，离子是____________（举一例、填电子式）。(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。34．（8分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_______。（2）元素W的离子结构示意图为_________。（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_____，_____。（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）（6）W的氢氧化物是重要的基本化工