湖北省黄石市大冶市2014-2015学年高二化学下学期期末试题(含解析)

2014-2015学年湖北省黄石市大冶市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共45分，只有一个答案符合要求）1．在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于()A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志2．下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是()选项化学方程式或离子方程式对应关系A2CH2=CH2+O2加成反应B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化还原反应C2OH﹣+NO+NO2=2NO2﹣+H2ONO2氧化了NOD2Fe2++3[Fe（CN）6]3﹣=Fe[Fe（CN）6]2可用于检验Fe2+A．AB．BC．CD．D3．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是()A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快4．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括．下列说法符合绿色化学理念的是()A．无机化工生产中使用KClO3代替H2O2作氧化剂B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D．有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物5．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式()A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H566．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是()A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化7．下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列有关化学反应原理的说法不正确的是()A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化9．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物的摩尔质量为200B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH和4molH2反应10．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()XYMZA．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜MC．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y11．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是()编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3电离出了OH﹣B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C2mL2%CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A．AB．BC．CD．D12．据图判断下列说法不正确的是()A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大C．图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液D．由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调PH约为4左右13．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是()A．生成的铜的物质的量是0.2molB．随着电解进行溶液的pH减小C．转移电子的物质的量为0.4molD．阳极反应是2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑14．从海水中提取镁的工艺流程如图所示．下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应15．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽．用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液．下列说法中正确的是()A．b是阳离子交换膜，允许Na+通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入二、非选择题16．实验室可用如图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质．（1）甲装置中制取SO2气体的化学方程式是__________．（2）为了证明SO2具有酸性，a处可放置__________试纸；装置乙中产生__________现象，可证明SO2具有__________性．（3）丙装置的作用是__________．17．A、E是两种金属单质．它们存在如图转化．（1）B在常温下为无色液体，C为具有磁性的黑色粉末，则A+B→C+D的化学方程式是__________．（2）E为短周期元素，它的原子的最外层比次外层电子数少5，则E在元素周期表中的位置是__________．假设图中的两个反应均恰好完全反应，若参加反应的A的质量是56g，则需要E的质量是__________g．（3）关于F的说法正确的是__________（填序号）．A．能与盐酸发生反应B．不能与NaOH溶液发生反应C．能溶于水得到其对应水化物D．工业上可作为冶炼E的原料（4）图中所示的两个反应都属于__________反应（填反应类型），该反应类型是以__________为依据划分的．18．二氧化氯（ClO2）气体是一种高效广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水．制备方法如下：（1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的__________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．（2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再将它与盐酸反应生成ClO2和Cl2，该气体中两种成分物质的量比是__________．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒温在60℃时反应制得．（3）反应过程中需要对A容器进行加热，加入的方式为__________；加热需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有__________；（4）反应后在装置C中可得到亚氯酸钠（NaClO2）溶液．已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的是NaClO2．根据图2所示NaClO2的溶解度曲线，请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①__________；②__________；③洗涤；④干燥．19．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=__________kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________．a．体系密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO2和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=__________．（2）CO、CO2都可用于合成甲醇．①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________．②CO2用于合成甲醇反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图2是科学家现正研发的，以实现上述反应在常温常压下进行的装置．写出甲槽的电极反应__________．（3）图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）．②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L．（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式__________．三、选考题（共15分。请考生从给出的3道题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分）[化学—选修2：化学与技术]20．[化学一选修化学与技术]现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区．如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水﹣淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在__________A西部山区B沿海地区C发达城市D东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：__________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是__________（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是__________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有__________（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．__________，__________（写出两点即可）．[化学—选修3：物质结构与性质]21．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大，X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为__________．（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3﹣离子的立体构型是__________．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是__________（填化学式），原因是__________．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为__________．[化学—选修5：有机化学基础]22．芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，