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湖州市2015学年第一学期期末考试样卷高一化学试题卷注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。3.试卷的答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效。4.可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(选择题,共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.下列化合物中,属于盐的是A.NaOHB.HClC.H2SO4D.NaCl2.仪器名称为“容量瓶”的是A.B.C.D.3.常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是A.CuB.CC.FeD.Mg4.胶体和溶液的本质区别是A.丁达尔效应B.分散剂不同C.能否稳定存在D.分散质粒子直径的大小5.与KCl的化学键类型相同的物质是A.H2OB.HClC.MgCl2D.SO26.SO2+H2OH2SO3的反应类型属于A.分解反应B.复分解反应C.置换反应D.化合反应7.在反应Cl2+H2OHCl+HClO中,氧化剂是A.Cl2B.H2OC.HClD.HClO8.下列化学用语表述正确的是A.甲烷的球棍模型:B.氯化氢的电子式:C.Cl2的结构式:Cl=ClD.硫离子的结构示意图:9.氧元素在周期表中的位置是A.第二期ⅣA族B.第三期ⅥA族C.第二期ⅥA族D.第三期ⅣA族10.在酸性溶液中,下列离子不能..大量存在的是A.Mg2+B.OHˉC.SO2-4D.Fe3+11.将某气体X通入品红溶液,溶液褪色;加热,溶液不能变红色。X可能是A.O2B.SO2C.Cl2D.CO212.下列电离方程式中,不正确...的是A.NaOH=Na++OHˉB.H2SO4=H+2+SO2-4C.Na2CO3=2Na++CO2-3D.CH3COOHCH3COOˉ+H+13.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,以下仪器中不.需要..用到的是A.托盘天平B.锥形瓶C.烧杯D.容量瓶14.下列说法不正确...的是A.核素21H的中子数是0B.16O和18O互为同位素C.纳米碳管和足球烯互为同素异形体D.C2H6O有两种同分异构体15.下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A.0.1mol·Lˉ1BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸16.100mL0.3mol·Lˉ1Na2SO4溶液与50mL0.2mol·Lˉ1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为A.0.20mol·Lˉ1B.0.25mol·Lˉ1C.0.40mol·Lˉ1D.0.50mol·Lˉ117.下列物质发生反应时,不.因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同,而产物不同的是A.钠与氧气B.碳与氧气C.硅和氯气D.铁和硫酸18.下列说法中正确的是A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中不.正确..的是A.由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B.Z和Y组成的物质是原子晶体C.Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D.X和Y均存在同素异形体20.下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO2ˉ4+Ba2+=BaSO4↓B.漂白粉溶液在空气中发生的反应:Ca2++2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C.碳酸钙溶解于盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2Iˉ=Fe2++I221.下列说法正确的是A.二氧化硅的化学性质不活泼,能与强碱反应不与任何酸反应B.生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C.过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D.工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,再将氯化氢溶于水制得盐酸22.某无色透明的溶液,在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是A.Fe2+、K+、SO42-、HCO3-B.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-23.下列说法正确的是A.镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B.焰色反应时,先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧,然后再进行实验C.食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42-,可依次加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸,过滤后即可得到精制的食盐水D.现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。如用原子吸收光谱确定物XYZWQ质中含有哪些金属元素24.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gB.标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC.300mL2mol·L-1酒精溶液中所含分子数为0.6NAD.1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确...的是A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.无法判断混合物中是否含有Na2OC.1.92g固体成分为CuD.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1第II卷(非选择题,50分)二、简答题(本大题有4小题,共20分)26.(4分)已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素,其中甲为淡黄色粉末。它们之间有如右图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)。(1)丙的化学式为▲。(2)写出丁→乙的化学方程式▲。27.(6分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示,其中D为地壳中含量最高的元素。请用化学用语回答下列问题:(1)B元素在周期表中的位置:▲。(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为▲。(用具体的微粒符号表示,下同)(3)A和F均对应的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式▲。(4)工业上制F单质的离子方程式▲。28.(6分)为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”。某学生设计了如右图装置进行实验。请回答:(1)实验时,将干燥的氯气从▲(填“a”、“b”标号)通入。(2)从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是▲;(3)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是▲。29.(4分)将3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03molH2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:(1)原混合物中Fe2O3▲g;(2)原盐酸的物质的量浓度▲mol·L-1。四、填空题(30分)30.(10分)某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的现象如下:(1)混合物加水得到无色透明溶液;(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将沉淀滤出,并将滤液分成两份;(3)上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;(4)往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4,振荡静置,CCl4层无色;(5)往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出:①写出(3)中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式▲。②写出(5)中生成白色沉淀的离子方程式▲。混合物中一定含有▲;无法确定是否含有的是▲。④确定该混合物的组成的方法是▲。31.(10分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,H为红褐色沉淀,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。回答下列问题:(1)K所含的化学键有▲。(2)D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为▲。(3)写出工业上制取单质B的化学方程式▲。(4)写出Cu与E反应的离子方程式▲。请设计实验方案验证E反应后的阳离子▲。32.(10分)亚氯酸盐在工业上有许多用途,常见的亚氯酸钠、亚氯酸镁、亚氯酸钡均易溶于水,亚氯酸盐在酸中不稳定,可生成Cl2、ClO2和H2O。用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2),实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。装置C中发生反应:2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4(Ⅰ)装置D中发生反应:2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2(Ⅱ)(1)仪器组装完毕,关闭两个弹簧夹,打开A中活塞,向A中注入水可检验装置气密性,装置气密性良好的现象是▲。F中盛有的液体为▲。(2)装置E的作用是▲。(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以装置D中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是▲。a.稀盐酸b.品红溶液c.石蕊溶液d.酚酞溶液(4)一次实验制备中,通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出现这些杂质的可能原因是▲。检验产物中含有Na2SO3杂质所用的试剂是▲。(供选择的试剂有:Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)高一化学参考答案一、选择题(本大题共16小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)题号123456789答案DCDDCDAAC题号101112131415161718答案BCBBABCCD题号19202122232425答案ABDCDBB二、简答题(本大题有4小题,共20分)26.(4分,每空2分)(1)H2SO3(2)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O27.(6分)(1)第2周期ⅣA族(1分)(2)S2-、Na+(1分)(3)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O(2分)(4)2Cl-+2H2O====2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)28.(6分)a(2)干燥的红色布条不褪色,说明与氯气无关。(3)湿润的红色布条褪色,说明氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸使红色布条褪色29.(4分)(1)m(Fe2O3)=1.6g(2分)(2)c(HCl)=1mol·L-1(2分)30.(10分,每空2分)①BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O②Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3NaCl④取(1)所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出现白色沉淀,说明有原固体中有NaCl,反之则无;31.(10分,每空2分)(1)离子键、共价键(2)6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑(3)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+取少量反应后的溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去说明有Fe2+。(其它合理答案也给分)32.(10分)(1)水开始下滴,一段时间后,水不再下滴。(2分)NaOH溶液(1分)(2)安全瓶(防止液体倒吸)(1分)(3)cd(2分)(4)制备的SO2和装置D中的NaOH同时过量(2分)Ba(OH)2溶液(2分)高温通电加热
本文标题:湖州市2015学年第一学期高一化学期末试卷(含答案)
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