1.2元素周期律练习题(含答案)

1元素周期律练习题习题一1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于D不能确定3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元(1)(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。习题二1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜Z2C.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、下列叙述正确的是…………………………………()A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6、A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式为，B-的电子式为。习题三1.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOHC.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI2.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.XC.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4D.X3.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是83C.D.4、X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是………（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来5、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）。（2）某元素的核外P电子数比S电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物NaOH溶液反应的化学方程式，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是（填元素符号）。4习题一参考答案1、A2、A3、Be4、A5、该元素为磷元素6、(1)OCaNaCl(2)略习题二参考答案1、AB2、AD3、A4、C5、B6、习题三参考答案1、AB2、AD3、AC4、C5、（1）HCl，弱（2）N，（3）O、S(4)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O，Li