河南八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理综化学试题

河南省八市重点高中2016届高三教学质量检测理综化学试题7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NAB．1molC9H20中含有共价键数目为28NAC．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02NAD．常温常压下，1．8g重水（D2O）中含中子数为NA9．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀10．下列实验现象与实验解释正确的是11．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电极甲为电池正极B．电池总反应为N2H4＋2O22NO＋2H2OC．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲13．下列电解质溶液有关叙述正确的是A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大C．0.1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）D．0.1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（23SO－）与c（Na＋）均增大26．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：227CrO－＋H2O224CrO－＋2H＋（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。（3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有227CrO－，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将227CrO－转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0．5mg·L－1则达到排放标准。①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10－31）27．（14分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5molCO、lmolH2、1．5molCH3OH，此反应进行的方向为________________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。（5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。28．（15分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的名称是_________，主要作用是___________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，此反应的原子利用率理论上可达______________。（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。（3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加人盐酸调节pH＝2d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。a．滴定时俯视读取耗碱量b．KOH标准液长时间接触空气c．配置KOH标准液时仰视定容d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4B．ZnOC．NaOHD．ZnCO3“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请回答：（1）铁原子L能层上有__________种不同运动状态的电子，基态铁原子的外围电子排布式为_____________。（2）血红素是血液的重要组成部分，其结构如图。其中C原子和N原子具有的相同的杂化方式为________________，N与Fe之间存在的相互作用是___________。血红素在人体内合成时的基本原料之一是甘氨酸（），其分子中σ键和π键的个数比为___________。（3）单质铁的某种晶体拥有体心立方晶胞，其配位数为___________，若其晶胞边长为apm，其晶体密度为___________g／cm3（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）。（4）铁氰化钾(K3[Fe（CN）6])俗称赤血盐，可用于检验Fe2＋，反应的离子方程式为_____________。其配体的电子式为_______________，与其配体互为等电子体的微粒有_____________（任写两种，填化学式）。38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：Ⅰ．RNH2＋RCH2Cl4()KMnOH＋RNHCH2R＋HCl（R和R代表烃基）Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化。回答下列问题：（1）写出反应①的反应物质和条件_____________，B中所含官能团的名称_____________，C的结构简式__________________。（2）D＋E→F的化学方程式：______________。（3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式__________________。（4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知该核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3：2：2，则该物质是______________（写结构简式）。（5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________________，反应③的反应类型_____________。河南省八市重点高中质量检测试题理科综合参考答案7.A8.B9.C10.C11.D12.D13.D26．（14分）（1）KCl（1分）冷却结晶（1分）（2）①阴（1分）2H2O＋2e—＝2OH—＋H2↑（2分）②阳极OH—放电，溶液中H+浓度增大（1分），使Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动（1分），部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区（1分），使阳极区主要成分是K2Cr2O7。（3分）③2－x（2分）（3）①3S2O52—+2Cr2O72-+10H+＝6SO42—+4Cr3++5H2O（2分）②3×10-8（2分）27．（14分）（1）b(1分)