河南省光山二高2016届高考化学复习化学反应速率和化学平衡考点突破精选题

化学反应速率和化学平衡1．下列反应不是．．可逆反应的是（）A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2OB．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2OC．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2D．H2＋I2△2HI和2HI△H2＋I22．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅B．反应向正反应方向移动C．NO2的转化率变小D．N2O4的体积分数一定增大4．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH3达到平衡时（）A．V（逆）V（正）B．V（逆）V（正）C．V（逆）V（正），正逆反应停止D．V（逆）=V（正），正逆反应仍进行5．下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（）6．工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应)，使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中，不正确的是()A.扩大反应物之间的接触面B.降低反应所需的能量，增加了单位体积内的活化分子体积分数C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变D.催化剂在反应过程中不参与化学反应7．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)(尿酸)(尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是()A．反应的△H0B．反应的△H＜0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．改变温度不影响平衡移动8．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．Q3+92.4c1＝92.4B．α2＋α31C．2p1＝2p3p2D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大9．下列说法中，不正确的是（）A．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．白铁（镀锌）制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关10．已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C、100D、无法确定11．在固定体积容器中通入2molA与1molB气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)ΔH0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是（）选项xyA降温A的体积分数B升高温度混合气体的密度C再加入AB的转化率D再加入CA的体积分数12．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率φ(X)WMT∕KQC．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时充入生成物CB．0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为814．下列说法能表示可逆反应N2＋3H22NH3处于平衡状态的是（）A．3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应，得到2mol氨气B．正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等C．单位时间消耗nmolN2的同时消耗2nmolNH3D．N2、H2、NH3的质量分数相等15．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1，0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0c10.14mol·L-116．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－117．在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H0中m、n、p为系数，且m+np。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）18．某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）该实验的目的是研究、对锌和稀盐酸反应速率的影响。（2）实验①和②表明；（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是和。（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条。19．I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25℃）12%有b水浴加热（50℃）4%无c水浴加热（50℃）12%有d室温（25℃）4%无II．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是____________________________。（2）写出实验③的化学反应方程式。（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_________________________。20．如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=aL。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2aL。试回答：⑴A中X的转化率α（A）。⑵A，B中X的转化率关系：α（A）α（B）（填“”、“”、“=”）。⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为L（连通管中气体体积不计）。21．（6分）容器中，发生如下反应：（1）若反应进行到tmin时，n(N2)=2mol,n(NH3)=6mol,计算a的值；此时N2的转化率是多少？（2）在tmin时，H2的体积百分数是多少？（要求简写解题过程）22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易23．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；△H=－bkJ·mol-1③E·＋A·→A－E；△H=－ckJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)。②该温度下此反应的平衡常数K的值为。③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝dC．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2E．n2＜n3＜1.0molF．Q3＝2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。参考答案1．B【解析】试题分析：可逆反应是指在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，电解水与氢气在氧气中