河南省泌阳县第一高级中学2015-2016年高三化学一轮复习难点突破2阿氏常数的辩证思维练习

化学复习难点2——阿氏常数的辩证思维有关阿伏伽德罗常数(NA)的选择题是一类定性与定量相结合的综合选择题，不仅是命题者喜欢编制且重现率高的试题，而且也是高三复习的重难点之一。主要原因在于此类题考查的知识点细致而又全面，考查的思维点灵活而又深刻，稍有不慎就易中命题者的圈套，结果出现低级错误而败走麦城。笔者曾专题谈及，今又重见NA，试图从辩证思维的层面再谈破解这一难点的策略，并选择近三年全国各地高考试题作为典例分析如下，以供商榷。一、定性分析与定量简算相结合既然NA题是属于定性与定量相结合的综合选择题，就必须融入定性与定量相结合的学科思想解决问题。解题思路：先定性分析有哪些物质、涉及什么性质，然后根据性质特点定量分析需求算的微粒到底有多少。若没有牵涉物质性质的，则直接定量简算。【例1】(2013·江苏高考7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【解析】本题涉及的定性知识有：NaClO完全电离与ClO－水解、苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的一种独特的键、NO2溶于水发生歧化反应等；本题涉及的定量问题有：各种化学量的换算、双键数计算、离子、原子、电子等微粒的计算。由于1molNaClO发生水解反应使ClO－离子数小于NA，由于苯分子中没有真正的双键则无法定量计算，由于0.3molNO2与水转移的电子数目为0.2mol，故选项A、B、D均不正确。由于CO和N2的相对分子质量皆为28，且皆为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子。选项C为正确答案。【现场体验】1．(2015·广东高考10)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子2．(2013·广东高考9)设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子【参考答案】1．D2．A二、宏观性质与微观结构相统一因为宏观与微观相统一是化学学科的思维特点，物质的性质与变化是宏观的，而物质的内部组成及结构是微观的。因此，NA题的解题必须形成宏观与微观的统一，然后借助于相关的化学用语建立好微粒间的联系，从而准确解决有关问题。【例2】(2014·全国高考7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA【解析】本题涉及的宏观性质有：足量的氯气将Fe2+与I－全部氧化，硫酸钾完全电离，Na2O2中的过氧根离子是原子团，丙烯和环丙烷的化学式相同。可借助于“宏、微、符”的相互联系解答各选项：lmolFe2+转移1mol电子，2molI－转移2mol电子，共转移3mol电子，选项A不正确。1molSO42－带2mol负电荷，选项B不正确。1molNa2O2含2molNa+和1molO22－，共有3mol离子，选项C不正确。丙烯和环丙烷的化学式均为C3H6，42g混合气体为1mol，含6mol氢原子。选项D为正确答案。【现场体验】1．(2015·全国Ⅱ卷10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10NA2．(2013·上海高考15)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物()A．所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD．所含原子总数为aNA/14【参考答案】1．C(提示：NaHCO3溶液中还含有H2CO3)2．B(提示：利用C2H4和C3H6最简式相同求算各量)三、物质通性与物质特性同关注一般与特殊的思想方法是化学学科思想方法之一，物质的特性常作为反例蕴藏在具体物质性质、一般反应规律和各种微粒结构之中。这就要求学习化学中，要注意物质性质和变化的一般规律，又要注意规律之外的特殊性。因此，关注例外是正确解答NA题的关键。【例3】(2015·全国Ⅰ卷8)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【解析】由D2O和H2O的化学式知质子数均为10，但D与H的质量数不同，D2O和H2O的物质的量不同，质子数也就不同，选项A不正确。H2SO3虽是二元中强酸，组成中有2个H原子，但与H2SO4不同，其电离是可逆的，电离出的H+离子远小于2mol，选项B不正确。由方程式2NO+O2==2NO2知生成2molNO2，容易误选D；由于在密闭容器中NO2具有二聚合生成N2O4的特性，2NO2N2O4，故产物NO2与N2O4分子数的一定小于2NA，选项D不正确。0.1molO2是由O－1还原得到的，转移电子0.2mol。选项C为正确答案。【现场体验】1．(2015·四川高考5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA2．(2014·广东高考10)设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子【参考答案】1．A(提示：选项D浓盐酸变稀后与MnO2不反应)2．B(提示：选项D在常温下浓硫酸与Fe发生钝化)四、显性信息与隐性信息同挖掘分析思考化学问题时，既要注意显性知识，更要挖掘隐性知识，只有这样，才能扫除解题盲点。在编制NA题时，命题者常将以下几个方面的知识作为隐性信息：在非标准状况下的气体体积、在标准状况下的非气态物质、物质的特殊组成与结构、氧化还原反应中电子转移的特殊情况、弱电解质电离、盐类水解、一些特殊反应等等。因此，在解答NA题时，要时时提醒自己特别留意这些隐性信息，挖掘隐含，规避陷阱，强化训练，总结提高。【例4】(2014·江苏高考6)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【解析】本题涉及的显性知识有：各化学量、各物质的组成与结构以及有关反应，不经意忽略某些隐性信息，就有错误选项相匹配。如：只注意丙烯酸中的烯键，未留意羧基中的碳氧双键，则误选B。忽略了在标准状况下苯是液态的，则误选C。将O2当做作由O－2还原得到的，则误选D。氧气和臭氧组成隐含着最简式均为“O”的信息，即含0.1molO，选项A为正确答案。【现场体验】1．(2013·全国Ⅱ卷9)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA2．(2014·四川高考5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA【参考答案】1．B(提示：选项A隐含H2O中氧原子、选项D隐含羟基是中性微粒与OH－带负电)2．D(提示：选项A隐含Fe与H2O反应同时有2价与3价Fe生成、选项D隐含部分NO3－分解时未变价)