河南省豫南九校联盟2016届高三下学期第一次联化学

·1·豫南九校联盟2015—2016学年下期第一次联考高三化学试题组题审核：豫南九校联谊试题研究中心组（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。2．选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题的答案用0．5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32Fe：56Cu：64I：127第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火3．下列有关说法或表示正确的是A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2OC．Fe－2e－＝Fe2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、OH－、223SO－、Cl－B．Fe2＋、K＋、[Fe（CN）6]3－、3NOC．H＋、224CO－、4MnO、24SO－D．Na＋、Ca2＋、2AlO、3HCO－5．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是·2·A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44．8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行6．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，W2－、X＋、Y3＋、Z2－下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2－＞X＋＞Y3＋＞W2－D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4gNaOH固体所含电子总数为2NAB．22．4lLC2H6所含化学键总数为7NAC．6gSiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0．4NAD．0．1mol·L－1NH4Cl溶液中，4NH＋与Cl－数之和小于0．2NA8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S9．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n（氧化剂）：n（还原剂）＝1：2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－＝3ClO＋2ClO＋H2OC．ClO2处理饮用水时残留的2ClO，可用FeSO4来除去：2ClO＋2Fe2＋＋4H＋＝2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强·3·10．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有A．5种B．6种C．7种D．8种11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成12．根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9．48kJ／mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26．48kJ／mol下列判断正确的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g14．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）B．该反应的平衡常数表达式K＝2()()()cDcAcBC．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至1．5min时，改变的反应条件是降低温度15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体·4·从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl第Ⅱ卷非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括五个小题，共55分）16．（7分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、24SO－等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用．．．．的试剂是__________（填序号）。a．BaCl2b．Na2CO3c．NaOHd．盐酸e．KOH（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0．224L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0．224L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。17．（9分）现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：____________乙：__________________丁：_____________________；（2）写出下列反应的离子方程式：甲＋乙：___________________，沉淀a＋溶液b：_____________________；（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________（说明实验操作、现象等）。18．（12分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】·5·假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化学式，下同）。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：__________________________________________________。假设2方案：__________________________________________________。（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。19．（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。（2）向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：·6·①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。②t1前Mg2＋转化率增大的原因是___________________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________________________________。20．（13分）Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：____________________________________。（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：回答下列问题：（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、3HCO－、H3PO4、24HPO－、4HPO2－都看作是酸，则它们酸性最强的是____________（填化学式，下同），最弱的是_______________。（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1．2mol·L－1的NaClO溶液pH＝______（已知：lg2＝0.3）。（5）求出该温度下，0．10mol·L－1的