电极的制备及电池电动势的测定与应用数据处理

物理化学实验数据处理实验一电极的制备及电池电动势的测定与应用一、实验数据记录原电池电动势E1E2E3E(平均)Zn(s)|ZnSO4(0.1mol·l-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(饱和)||CuSO4(0.1mol·l-1)|Cu(s)Zn(s)|ZnSO4(0.1mol·l-1)||CuSO4(0.1mol·l-1)|Cu(s)Cu(s)|CuSO4(0.01mol·l-1)||CuSO4(0.1mol·l-1)|Cu(s)二、数据处理1饱和甘汞电极电动势的温度校正)298/(1061.72415.0/4KTVSCE15.273tTt组成饱和甘汞电极的KCl溶液的温度，℃。2测定温度下锌、铜电极电动势的计算1）测定温度下锌电极电势的计算ZnZnSCEHgZnE/2)(平均值)(/2平均值HgZnSCEZnZnE2）测定温度下铜电极电势的计算SCECuCuHgCuE/2)(平均值SCEHgCuCuCuE)(/2平均值3）测定温度下标准锌电极电极电势的计算2222ln2)(ln2/2//ZnZnZnZnZnZnZnmFRTZnFRT222ln2//ZnZnZnZnZnmFRT（参见附录五表V-5-30，11.02lmolmZn）4）测定温度下标准铜电极电极电势的计算2222ln2)(ln2/2//CuCuCuCuCuCuCumFRTCuFRT222ln2//CuCuCuCuCumFRT（参见附录五表V-5-30，11.02lmolmCu）2298K时锌、铜电极标准电极电势的计算1）锌电极标准电极电势的计算)298/(000016.0)298(/)(//22KTKVTZnZnZnZn)298/(000016.0/)()298(//22KTVTKZnZnZnZn1）铜电极标准电极电势的计算26//)298/(1031.0)298/(0001.0)298(/)(22KTKTKVTCuCuCuCu26//)298/(1031.0)298/(0001.0)()298(22KTKTTKCuCuCuCu15.273tTt组成相应电极的电解质溶液的温度，℃。参考数值：VKZnZn7627.0)298(/2，VKCuCu3419.0)298(/2。3铜-锌原电池理论电动势的计算铜电极的理论电极电势计算：26/)298/(1031.0)298/(0001.03419.0/)(2KTKTVTCuCu222ln2)(//CuCuCuCuCumFRTT锌电极的理论电极电势计算：)298/(000016.07627.0/)(/2KTVTZnZn222ln2)(//ZnZnZnZnZnmFRTT铜-锌原电池理论电动势的计算：ZnZnZnCuCuZnE//22误差计算：%100)(CuZnCuZnEEEError平均实验二溶液法测定极性分子偶极矩4.作图分别由斜率求算,,。)1(24xCCl溶液，)1(24xCCl溶液，)1(24xnnCCl溶液5.由课本166页II-31-7式及II-31-11计算2P，。2R由II-31-13计算523HCOOCCH的分子偶极矩。理论值为：mC311030.687.5一、实验数据记录实验温度℃CCl4分子量CH3COOC2H5分子量523HCOOCCHx0.000.030.050.070.100.120.15523HCOOCCHV50.004CClV0.00折光率n密度ρ电容C二、实验数据处理1.首先算出实验温度时两种纯液体的密度。（实验温度用温度计直接测出，密度可由软件计算）或采用下式计算：263469.0109110.11063255.1)(ttCClt3926352309.610405.0102710.11093932.0)(tttHCOOCCHt，t为测量温度℃，密度单位：g/ml2.计算测量温度下CCl4介电常数εCCl4、真空电容C0和仪器分布电容Cd。)20(0020.0238.2)(4tCCl1)(404CClCCCCCl空测测，1)()(444CClCCClCCCCld测空测3.计算每个溶液的电容值及介电常数dCCC测量溶液，0CC溶液溶液