电解原理的应用练习题

.立志高远，脚踏实地；刻苦钻研，勤学苦思；稳定心态，不馁不弃；全力以赴，夺取胜利。今天多一份拼搏、明天多几份欢笑。电解原理的应用一、计算题1．下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是()A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu3．下列有关电化学的示意图中正确的是()4．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液5．电解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.20mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋6．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2＋浓度不变；则可选用的电极是()A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极7．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是()A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C．锌棒每减少0.65g，导线上转移的电子就为0.02molD．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液8．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是().立志高远，脚踏实地；刻苦钻研，勤学苦思；稳定心态，不馁不弃；全力以赴，夺取胜利。今天多一份拼搏、明天多几份欢笑。A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成9．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为()A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g二、填空题10．如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A是________，材料________，电极反应____________________，B是________，材料________，电极反应____________电解质溶液为________。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色，C极附近呈________色。(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是__________mL。(4)若乙槽中剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的浓度为________mol·L－1。11．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________。12．在50mL0.2mol·L－1的CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：(1)若两极均为铜片，电解过程中溶液中溶质的浓度将怎样变化？答：________。(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________________________。(3)如果两极均为铜片，且不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________________________。