盐类水解复习-----电解质溶液中微粒比较关系

盐类的水解复习-----电解质溶液中离子浓度的比较【三维目标】知识与技能：掌握电解质溶液中微粒比较的解题方法过程与方法：通过比较、归纳总结，培养学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、盐类水解等知识的综合运用能力。情感态度与价值观：通过本节课的学习，培养学生归纳整理知识的能力，并形成良好的解题方法。【教学重点】“电解质溶液中微粒浓度的比较”类型题的解题思路【教学难点】“电解质溶液中微粒浓度的比较”类型题的解题思路【教学方法】比较法、归纳法【教学内容】（请同学课前准备一、二、项内容，这样对你的复习会很有帮助）【课前准备】查阅教学案19、21、25、27解决下列问题一、1、电解质的电离(概念、强弱电解质的电离特点)__________________________________________________________________２、水的电离___________________________________________________________________３、盐类水解（实质、特点）____________________________________________________________________________________________________________________________________4.酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明___________________________________________________________________二、电解质溶液中的三大守恒关系写出下列电解质溶液中的守恒关系①氯化铵电荷守恒：_________________________________________________物料守恒（原子守恒）：_______________________________________质子守恒：________________________________________________②硫化钠电荷守恒：_________________________________________________物料守恒（原子守恒）：_______________________________________质子守恒：_________________________________________________【重难点知识透析】一、单一溶液中微粒浓度的比较【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【例2】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)归纳解题思路：反馈练习：1.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)3.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)二、两种电解质溶液混合后微粒浓度的比较1、两种物质混合不反应：【例4】：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L练习：现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)C(Cl－)，则溶液的pH7。2、两种物质恰好完全反应【例5】100mL0.2mol·L-1醋酸与100mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中不正确的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)练习：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是()A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)3、两种物质反应，其中一种有剩余：【例6】将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)【例7】将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)练习：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)归纳解题思路：【小结】【巩固练习】1、在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)2.(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________；(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中C(NH4+)与C(Cl-)的大小关系是___________________；(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C(NH4+)与C(Cl-)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；3．0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)4、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)5．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A.cNH4+＞cCl－＞cH+＞cOH－B.cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C.cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－D.cNH4+＋cH+＝cCl－＋cOH－6．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中)()(HcOHc=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10mol·L－1B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大7．将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)8.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN－）C（Na+），则下列说法不正确的是A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势()B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C.②溶液中，c（H+）c（OH－）D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离9．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.C(NH4+)=C(Na+)=C(OH-)＞C(NH3·H2O)B.C(NH4+)=C(Na+)C(NH3·H2O)C(OH-)C(H+)C.C(NH4+)C(Na+)C(OH-)C(NH3·H2O)D.C(NH4+)C(Na+)C(NH3·H2O)C(OH-)C(H+)【课