盐类水解的学案

埋头苦干是第一，发白才知智叟呆。勤能补拙是良训，一分辛苦一分才。------华罗庚高三化学学案第页共4页1高三化学学案使用时间：2011年月编印者：马美玲【教学目标】：理解影响盐类水解的因素；掌握盐类水解的方程式书写；理解盐类水解的应用【教学重点、难点】：掌握比较离子浓度的大小【本章节考点】：掌握盐类水解的实质和规律一、教学内容：（一）盐类水解的实质：写出下列物质的水解方程式1．34AlClClNH，2．NaAcCONa32，；3．AcNH4；在O3HAlCl233HClAl(OH)3中3Al与OH2电离出来的结合生成弱碱，破坏了水电离平衡，水的电离，溶液中H浓度，酸性增强。引出水解定义，归纳水解一般规律1．定义：。2．水解一般规律：谁弱谁水解：谁强显谁性：都强不水解。都弱都水解（了解就可）写出NaHSO4的电离方程式：写出NaHCO3的电离方程式写出NaHCO3的水解方程式：NaHCO3溶液显性。为什么？。NaHS呢？NaHSO3呢？（二）影响盐类水解的外界因素主要有哪些？（1）温度：盐的水解是热反应，因此升高温度水解程度。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度；盐浓度越大，水解程度。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。（三）如何比较溶液中离子浓度的大小？（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在43POH溶液中，离子浓度大小顺序：②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中，离子浓度大小顺序：（2）定量关系（恒等式关系）如3NaHCO溶液中，阳离子有Na和H，阴离子有OH，3HCO，23CO，①电荷守恒原理有：专题十八：盐类的水解埋头苦干是第一，发白才知智叟呆。勤能补拙是良训，一分辛苦一分才。------华罗庚高三化学学案第页共4页2②应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体3NaHCO中，③“质子守恒”由水电离的CH+=COH-在32CONa溶液中：(四)．盐类水解方程式的书写：写出Al3+和S2-的水解方程式：写出FeCl3的水解方程式：写出制备Fe(OH)3胶体的水解方程式（五）盐类水解程度大小比较例1．物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是（）A．HZHYHXB．HYHZHXC．HXHYHZD．HZHXHY例2．在25℃时，在浓度为lmol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是A．a=b=cB．abcC．acbD．cab（六）盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清3FeCl溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去3KNO溶液中混有的3Fe。（3）分析溶液酸碱性（4）胶体制备（5）施肥（6）泡沫灭火器原理例如3：1．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适宜的组合是A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤2．①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。②24)(SOKAl溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_______。④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是________。⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_______，原因是_________。二、随堂检测题：1、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．ClCOFeK233、、、B．323NOAlOAlNa、、、C．34NOClKNH、、、D．2SClONaK、、、埋头苦干是第一，发白才知智叟呆。勤能补拙是良训，一分辛苦一分才。------华罗庚高三化学学案第页共4页32、为了使SNa2溶液中)(S)/(Na2cc的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液3、在SNa2溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．)SH(2)HS(2)(S2)(Na22ccccB．)S()SH()OH()H()Na(22cccccC．S)(H2)(S)(H2)(OH22ccccD．)HS()(OH)(S)Na(2cccc4、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（）。A.显碱性B.显酸性C.显中性D.不能确定5、在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）条件平衡移动方向Fe3+的浓度n(H+)c(H+)加少量盐酸加少量NaOH加水稀释升高温度6、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁7、由于发生水解，Na2CO3溶液中1:2][CO:][Na23。欲使Na+和23CO离子的浓度比接近2：1，可向溶液中加入A．Na2CO3B．NaOHC．CO2D．KOH三、近年本考点高考题回：1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)继续：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式。埋头苦干是第一，发白才知智叟呆。勤能补拙是良训，一分辛苦一分才。------华罗庚高三化学学案第页共4页4C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)。D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7,根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。5.（2011广东非公开11）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大解析：本题考察盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，方程式为SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A不正确；加入少量NaOH固体，c（OH―）增大，抑制水解，所以c（SO32―）增大，D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c（Na＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），所以B不正确，有电荷守恒知c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（OH―），因此C也不正确。答案：D