高二化学选修四人教版期末考试试卷

学习必备欢迎下载碣石中学高二级上学期期末考化学试卷相对原子质量:C12H1O16Na23Cl35.5Cu64Zn65N14第Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-13．下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁和稀硫酸反应D．木炭和二氧化碳反应4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、某溶液含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后的沉淀主要是()[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgBr)＝5.0×10－13mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2]A．AgBr，AgIB．AgI，AgClC．AgBr，AgClD．一起沉淀6、下列说法正确的是()A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态7、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是()A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液9、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A．AgClAgIAgBrB．AgClAgBrAgIC．AgBrAgClAgID．AgBrAgIAgCl10．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学习必备欢迎下载学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol11.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大12．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是()A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX13．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可()A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热14．将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为()A．0.025mol/(L·s)B．0.0125mol/(L·s)C．0.05mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)15．在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是()A.a+b=cB.该变化使平衡正向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大16．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3)(2)(1)17.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O====CO2＋H218．下列叙述中正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过19．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V220．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g).△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()催化剂高温学习必备欢迎下载二、双选题（本题包括2小题，每小题4分，共8分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分）21、反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．到平衡后，加入催化剂C%不变B．达到平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中ne+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动22．下列关于溶液中离子的说法正确的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)+c(S2－)=c(H+)+c(H2S)第II卷（非选择题）二、实验题23.（6分）(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始至2min，Z的平均反应速率为(2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。24.（10分）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列问题：学习必备欢迎下载（1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式”）（2）实验中，需要润洗的仪器是：（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。25.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是,在导线中电子流动方向为(填“a→b”或“b→a”)。(2)负极反应式为。(3)电极表面镀铂粉的原因为。26．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c____________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。学习必备欢迎下载高二级上学期期末考化学答题卡试室号_________班别___________姓名___________成绩_____________（考试时间：90分钟满分：100分）座位号______________一.单选(60分)二.双选（8分）三.填空题（32分）23.（6分，每空2分）(1)；(2)24.（10分）(1)；______________（每空1分）(2)；（2分）(3)。（2分）(4)；______________（每空1分）(5)______________mol/l.（2分）25.（8分，每空2分）(1)；________________(2)；(3)。26.（8分）(1)；（2分）(2)；（每空1分）(3)；（每空1分）(4)________________。（2分）21221【A】【B】【C】【D】9【A】【B】【C】【D】17【A】【B】【C】【D】2【A】【B】【C】【D】10【A】【B】【C】【D】18【A】【B】【C】【D】3【A】【B】【C】【D】11【A】【B】【C】【D】19【A】【B】【C】【D】4【A】【B】【C】【D】12【A】【B】【C】【D】20【A】【B】【C】【D】5【A】【B】【C】【D】13【A】【B】【C】【D】6【A】【B】【C】【D】14【A】【B】【C】【D】7【A】【B】【C】【D】15