真卷-大学化学考试卷50学时05(A下)-3出题纸

1装线订中国地质大学（武汉）考试出题专用纸教务处制试卷类别[A]使用班级54041-9使用学期第二任课教师安黛宗魏昌华教研室主任审核签字安黛宗考试课程名称：《大学化学》期末考试卷（A）学时：50学时考试方式：闭卷、笔试、1、选择题（14×1.5=21分）1.NH3比PH3的沸点高，其主要原因是答（）A氨分子体积较小B氨的电偶极矩大于零C氨具有较大的键角D氨分子间存在氢键2、AgNO3溶液与KI溶液反应，生成AgI沉淀反应的rSm是答（）A大于零B小于零C等于零D无法判断3、难溶电解质AgCl在浓度为0.01moldm-3的下列溶液中，溶解度最小的是答（）ANH3BNaClCNaNO3DNa2S2O34、对于电对Cr2O72/Cr3+，溶液pH值增加，则………………………...................答（）A电极电势下降B电极电势上升C电极电势不变DE(Cr2O72/Cr3+)下降5、与化学反应式中的化学计量数必定有关的物理量是……………………….…答（）A反应级数B该反应组成原电池的标准电动势C反应的摩尔熵变D反应的标准平衡常数6、在配合物K4[Fe(CN)6]中，中心离子的氧化数是答（）A+1B+3C+2D+57.温度一定，在BaSO4饱和溶液中，加入一定量0.1moldm-3BaCl2溶液，则BaSO4的溶解度可能发生的变化是答（）A不变B增大C降低D不确定8.以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知(MnO4-/Mn2+)＞(Fe3+/Fe2+)，则反应产物是………………………………………………………………………………….答（）A.MnO4-，Fe2+B.MnO4-，Fe3+C.Mn2+，Fe2+D.Mn2+，Fe3+9.现有一组物质：MgO、Mg、CO2，则该组物质晶体类型分别是………………答（）A.离子晶体、原子晶体、分子晶体B.原子晶体、分子晶体、金属晶体C.离子晶体、分子晶体、金属晶体D.离子晶体、金属晶体、分子晶体10.某一反应在高温下不能自动进行，但在低温下能自动进行，则该反应的△rHm和△rSm为……………………………………………………………………………………答（）A.△rHm＜0△rSm＞0B.△rHm＞0△rSm＞0C.△rHm＜0△rSm＜0D.△rHm＞0△rSm＜011.用万分之一的天平读称取某样品，以下数字合理的是………….….答（）A.4.13克B.4.132克C.4.1325克D.4.13251克12.配制pH=9的缓冲溶液，宜选用那组试剂………………………….………...答（）A.4243POHPOHB.332HCOCOHC.34NHNHD.CNHCN[Ka(H3PO4)=7.5103、Ka(H2CO3)=4.3107、Ka(NH4+)=5.61010、Ka(HCN)=6.2×1010]13.3d轨道的磁量子数m取值可能为…………..………………………………..…答（）A.1，2，3B.0，1，2，C.0，±1D.0，±1,±214．融化下列晶体时，只需克服色散力的是………………………………………..答（）A.HFB.FeC.KFD.CO22二．填空：（30分）1.画出下列原子轨道角度分布的示意图：3dxy:2px2.[FeF6]3－属于外轨型配合物，它的中心离子与配位体是靠_____________键结合的，中心离子以____________杂化轨道与配位体成键，该配离子的几何构型为_____________。3.Zn2+的外层价电子排布为，则[Zn(CN)4]2中,Zn2+以_________杂化轨道与CN成键而形成空间构型为____________的配离子。4.CO2晶体为晶体、晶格结点上的质点是、质点间的作用力是。5.已知在相同条件下Zn(s)+S(s)=ZnS(s)，rHΘm,1=-167.4kJmol-1；ZnS(s)+2O2(s)=ZnSO4(s),rHΘm,2=-795.0kJmol-1；则Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的rHΘm＝_______________________。6.配合物K2[Co(SCN)4]的名称是__________________________________________，其中心离子的氧化数为_________。7.I2的CCl4溶液中分子间存在的分子间作用力有：而HCl(g)分子与He(g)分子间存在的分子间作用力有：。8.某离子M3+的价电子构型为3s23p63d3，则该元素的原子序数为，在周期表中周期族区，其原子的核外电子排布式为。9.标准电极电势是指温度通常为K时，该组分的浓度为mol-1.dm-3，或气体分压为kPa时，相对标准氢电极的电极电势.10.下列系列分子中：CH4、CH3Cl、PH3、BF3，采用不等性sp3杂化的是。11.n=4，l=2的原子轨道可表示为，有种空间取向，最多可容纳个电子。12.指出以下或化合物或溶液的颜色：PbCrO4(s)、CuS(s)、Zn2+、Mg2+。三．实验题：（10分）（1）在0.1mol·dm-3AgNO3溶液中滴加数滴0.1mol·dm-3的K2CrO4溶液.现象是：,反应方程为：_____；然后再逐滴加入0.1mol·dm-3的NaCl并搅拌：现象是：；反应方程为：_____________解释实验现象：。（2）在0.1mol·dm-3MgCl2溶液中滴加数滴2mol·dm-3的NH3·H2O溶液,现象是：,反应方程为：_____；3然后再逐滴加入1mol·dm-3的NH4Cl溶液并搅拌：现象是：；反应方程为：_____________解释实验现象：（3）标定浓度约为0.1mol·dm-3HCl溶液，称取的基准物质为，若以甲基橙为指示剂，用HCl滴定用基准物质所配制的标准溶液，终点指示剂由色变为色。四.计算题（39分）（可能用到的数据：F=96485C.mol-1；R=8.314J.mol-1.K-1；NH3：Kb=1.8×10-5）1.(6分)在0.010dm30.1moldm3的HAc溶液中加入0.010dm3浓度为xmoldm3的NaAc溶液，测得混合溶液的pH值为5.0。求此NaAc溶液的浓度。[已知：aK(HAc)=1.76105]2.(12分)现有水的一种催化分解反应如下：3Fe(s)+4H2O(l)=Fe3O4(s)+4H2(g)根据所给条件，试通过计算：(1)求在298.15K和标准条件下的△rGθm，并说明此反应在该条件下能否自发进行；(2)求298.15K时的标准平衡常数K；(3)求出在标准条件下，该反应自发进行的温度条件。Fe(s)H2O(l)Fe3O4(s)H2(g)△fHθm（298K）（kJ.mol-1）0-285.83-1118.40Sθm(298K)(J.mol-1.K-1)27.2869.91146.4130.5843.(8分)晴纶纤维生产的废水中含有6.0104moldm3的24SO离子，若向每立方分米的废水中加入0.20dm30.010moldm3的BaCl2溶液，试通过计算说明有无BaSO4沉淀生成。[已知spK{BaSO4}=1.071010]4.(13分)已知:34CeeCe，V443.1)Ce/Ce(34E；Hge2Hg2，V851.0)Hg/Hg(2E。试回答：1）．写出电极反应，电池反应和电池图式；2）．计算原电池标准电动势OE3）．计算反应的标准摩尔吉布斯函数变OmrG4）．计算298.15K时电池反应的平衡常数OK