武汉市2015届高中毕业生五月模拟考试(化学部分)

湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生1/8武汉市2015届高中毕业生五月模拟考试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cr52Fe56Cu647.维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是：A.维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B.维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C.维生素C的分子式为C6H6O6D.维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA14B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)=2NAC.常温常压下，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.2.24L的CH4中含有的C－H键数为0.4NA9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离，则Y元素是A.MgB.NC.BeD.S10.已知：i.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1269kJ/mol下列说正确的是：A.断开1molO－O键比断开1molN－N键所需能量少448kJB.断开1molH－O键比断开1molH－N键所需能量相差约72.6kJC.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D.由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱11.根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是A.H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B.HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3C.HCN、HCO－3、CN－、CO2－3D.HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－12.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉OOOHHOOHHO湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生2/8淀完全）。其中分析错误．．的是A.步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C.步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次13.下列实验方案的设计、结论正确的是A.用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B.高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤C.除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的26.(14分)铬(Cr)是周期表中VIB族元素,化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题：(1)某铬化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为,则Cr的化合价为。(2)在如图装置中,观察到Cu电极上产生大量的无色气泡,Cr电极周围出现天蓝色(Cr2+),而后又变成绿色(Cr3+)。该电池总反应的过程表示为：，2Cr2++2H+＝2Cr3++H2。左侧烧杯溶液中c(Cl－)(填“增大”，“减小”或“不变”)。(3)已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10,Ksp(PbCrO4)=2.8×10－13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12。某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入0.01mol/LNa2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为。(4)在溶液中存在如下平衡：则反应的平衡常数K=。(5)CrO2－4呈四面体构型，结构为。CrO2－7由两个CrO2－4四面体组成，这两个CrO2－4四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为。则由n(n＞1)个CrO2－4通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为。湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生3/8(6)CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解。把一定量的CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量76％。写出CrO3受热分解化学方程式：。27.(14分)某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。回答下列问题：(1)步骤Ⅱ产生气体的化学式为。(2)向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀。现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是。(3)为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：(4)CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：。(5)为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.29步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应完全。则混合物中Cu2S的质量分数为。28.(15分)甲醇是基本有机化工原料。甲醇及其可制得产品的沸点如下。(1)在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺。二甲胺显弱碱性，与盐湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生4/8酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：若该反应在常温下能自发进行，则△H0（填“”、“”或“=）。(3)甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应。①x/y＝。②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4。若起始时向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，则反应将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为。(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。电源负极为(填“A”或“B)，写出阳极的电极反应式。若参加反应的O2为1.12m3(标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg。36.［化学―选修2：化学与技术］（15分）一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN－及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：(1)絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生5/8化的是(填标号)。A．蒸馏B．煤干馏C．风化D．分馏(2)绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成(填化学式)沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有（填标号）。A.NH4ClB.食盐C.明矾D.CH3COONa若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO－3)越大，净水效果越好，原因是(3)加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加后加，理由是。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成、(填化学式)而沉淀下来。(4)向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的(填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN－氧化成CO2和N2，从而消除CN－的毒性，若参加反应的C12与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式是。37．[化学―选修3：物质结构与性质]（15分）化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：(1)(NH4)2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是、,SO2－4的空间构型为。(2)钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是。(3)蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是(用化学式表示），原因是。(4)金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiOFeO，推测Ni2+和Fe2+离子半径的大小关系是，作出判断的依据是。(5)某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。晶胞中金属原子的配位数为。若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为p=g/cm3。（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）38.[化学―选修5：有机化学基础]（15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生6/8回答下列问题：(1)A物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反应类型是，C和D中含有的相同官能团的名称是。(2)下列试剂中，能和D反应的有(填标号)。A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C.FeC12溶液D．纯碱溶液(3)写出反应①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）。(4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成：条件a为，Y生成B的化学方程式为(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反应的芳香酯湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生7/8790k武汉市2015届高中毕业生五月模拟考试理科综合（化学）试题参考答案及评分细则武汉市教育科学研究院命制2015.5.8一、选择题（42分）题号78910111213答案BCABDBA三、非选择题（一）必考题（43分）26．（14分）（1）+5（2分）（2）Cr+2H+=Cr2++H2↑（2分）增大（1分）（3）Pb2+、Ba2+、Ag+（3分）（4）1014（2分）（5）CrnO213n（2分）（6）4CrO32Cr2O3+3O2↑（2分）27．（14分）（1）SO2(2分)（2）黑色沉淀不含CuO（2分）（3）a.还原（2分）b.NO2+SO2+Ba2++H2O=BaSO4↓+NO+2H+（其它合理答案）（2分）（4）CuS存在溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，热的浓硫酸将S2-氧化，使S2-浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解（3分）（5）40.0%（3分）28．（15分）（1）c(Cl—)c[(CH3)22NH]c(H+)c(OH—)（2分）（2）（2分）（3）①1/2（2分）②正（2分）③降温（2分）（4）B（1分）2CH3OH+CO－2e－=(CH3O)2CO+2H+（2分）9.00（2分）（二）选考题（15分）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）BC（2分）（2）Fe(OH)3（1分）C（2分）3HCO会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强(2分)（3）生石灰（1分）纯碱（1分）过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（1分）CaCO3（1分）Mg(OH)2（1分）湖北高中化学资源交流群专用群号：171496609专用制作人：吴秋生8/8（4）次氯酸（1分）5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）sp3杂化、sp3杂化（共2分，各1分）正四面体形（1分）（2）M能层和N能层（或第三能层、第四能层）（共2分，各1分）（3）NH3PH3（1分）中心原子的电负性N＞P，使得NH3中成键电子对偏向中心N原子，成键电子对间产生的斥力增大，键角增大。（2分）（4）r(Ni2+)＜r(Fe2+)（1分）NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiOFeO，NiO的离子键能较大，