氧化还原反应典型题目20140922

第1页共12页考前冲刺大题精做专题☞2013年高考会这样考1、以新信息为载体，以图表、数据位呈现形式，考查考生对氧化还原反应原理的掌握情况和知识迁移能力。2、氧化环氧方程式的书写及配平。3、氧化还原反应基本规律的使用，特别是价态律、强弱率、先后律等。4、氧化还原反应的基本计算，守恒法、关系式法等的具体应用。5、氧化还原反应与电化学的结合考查。☞原味还原高考【还原高考1】（2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：【来源：全,品…中&高*考*网】27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。第2页共12页【还原高考2】（2012·全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。【来源：全,品…中&高*考*网】（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：，（列出计算过程）；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为，（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【答案】第3页共12页☞细品经典例题【经典例题1】高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，回答下列问题：（1）该反应中得到电子，表现（填“氧化性”或“还原性”），Na2FeO4为（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）。（2）若有1molCl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为。（3）Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。【答案】第4页共12页【经典例题2】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：____＋____＋____―→____HIO3＋____（2）整个过程中的还原剂是________________。（3）把KI换成KBr，则CCl4层变成________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________。（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2______L(标准状况，保留2位小数)。【解析】第5页共12页【剖析】【经典例题3】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。、（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。【来源：全,品…中&高*考*网】提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水第6页共12页所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。【解析】【剖析】☞精选名题巧练【名题巧练1】（2013张掖一诊）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：第7页共12页（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。【解析】第8页共12页【名题巧练2】（2013中山期末）16．（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：____C+____K2Cr2O7+====___CO2↑+____K2SO4+____Cr2（SO4）3+____H2O【来源：全,品…中&高*考*网】请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：【来源：全,品…中&高*考*网】CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－116kJ·mol－1①已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H2=－283kJ·mol－1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H3=－242kJ·mol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；【解析】第9页共12页【名题巧练3】（辽宁五校协作体）22．（8分）在含nmolFeBr2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。（1）当x≤n2时，反应的离子方程式为：。（2）当反应的离子方程式为：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－时，x与n的关系为_______。（3）当Fe2＋和Br－同时被氧化时，x与n的关系是______。（4）往50.0mLFeBr2溶液中缓慢通入1120mLCl2(标准状况)，溶液中还原性离子中只有2/3溴离子未被氧化。原FeBr2溶液的物质的量浓度。解析】第10页共12页【考点定位】考查FeBr2与CL2的定量氧化还原反应【名题巧练4】（乌鲁木齐八中月考）（8分）已知：①MnO4—+e-MnO42―（绿色）（强碱性条件）②MnO4—+8H＋+5e-Mn2＋（无色）+4H2O（强酸性条件）（1）在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应，写出反应的离子方程式。（2）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式（3）用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是(选填编号)，可用来酸化KMnO4溶液的试剂是(选填编号)a．FeCl2b．FeSO4c．Fe(NO3)2d．稀硫酸e．盐酸f．硝酸（4）向20mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4-全部转化为Mn2＋，则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于mL【答案】（共8分）（1）2MnO4—+SO32―+2OH—=2MnO42―+SO42―+H2O（2分)第11页共12页【名题巧练5】（南昌二中第一次考试）(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________，②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________。（2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取mg天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是________。第12页共12页【解析】