氧化还原反应的配平.

氧化还原反应的配平★★★★★一、氧化还原反应的基本类型1、物质间的氧化还原反应：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、物质内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：KClO3—KCl+O2↑3、歧化与归中反应：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1..电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)2电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等（Fe+2Fe3+=3Fe2+）3.质量(原子)守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等二、配平原则三、配平四步骤标变价列升降升降等查守恒四、配平方法①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl③P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O1、正向配平法——常规法2、逆向配平法（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）S+KOH——K2S+K2SO3+H2OKClO3——KCl+O2↑Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O练习1：①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O②NH3+NO—N2+H2O③NH3+O2—NO+H2O④K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑练习2：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑待定系数法3、缺项配平先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写酸、碱、水等。Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2OCr2O72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。试配平该反应。＋NaBiO3＋Mn2＋＋H＋→Na＋＋Bi3＋＋___＋___KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。氧化还原反应的计算典型题型①求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确定反应前后某一元素价态的变化。1、当X2O72－和SO32－离子数之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价A＋1B＋2C＋3D＋4【小结】计算方法①找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。②找准1个原子/离子得失电子数。③据电子守恒列等式练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化2.5molI-生成I2，则MnO4-转化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3＋转变为Fe2＋，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0.020mol·L－1KMnO4溶液完全作用（此时Mn全部以Mn2＋存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为：111111111111111111111111111111111111111111AN2BN2OCNODNO2小结：配平的关键准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子如：Fe3C有两种变价元素，C有一个变价原子，Fe有三个变价原子。Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O