汕头市潮师高级中学2015届高二上学期期中考试(化学理)

1汕头市潮师高级中学2015届高二上学期期中考试化学（理科）一．单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1、下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④2、关于冰融化为水的过程判断正确．．的是A、ΔH0，ΔS0B、ΔH0，ΔS0C、ΔH0，ΔS0D、ΔH0，ΔS03、一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A、缩小体积使压强增大B、恒容，充入N2C、恒压，充入HeD、恒容，充入氩气4、下列有关热化学方程式的叙述正确．．的是A、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1B、已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D、已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH25、在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)(紫红色)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤6.对化学反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）达到平衡后，增大压强，下列关于对该化学反应产生的影响的说法正确．．的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是A.颜色B.密度C.N2O4的浓度D.压强8、下列说法中不正确．．．的是A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动9、下列说法正确．．的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c二、双项．．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、灰锡(以粉末状存在)和白锡(韧性很好)是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ·mol-13下列说法正确的是A、△H1△H2B、锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应C、灰锡转化为白锡的反应是吸热反应D、锡制器皿应置于高于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏12、可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B．达到平衡后，增加A的质量，化学平衡向不移动C．化学方程式中，ne＋fD．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2NMB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是A、v(C)=v(D)=0.25mol·L-1·s-1B、z=3C、B的转化率为25%D、C的体积分数为28.6%15、下图中曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()4A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题：（本大题共包括5小题，共50分）16、(12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g)ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol。①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性金刚石的稳定性。②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：。（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：；又知H2O（l）H2O（g）△H＝＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是kJ。17、(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＜0根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0.3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1L，下列有关该体系的说法正确的是。A．平衡向正反应方向移动B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变518、（8分）（1）已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol试求:④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=________。（2）已知下列各反应的焓变①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试求：④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=________。19、(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_____________________。(2)为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有。A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体D．将燃油车改换成电动车(3)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。6(4)将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（见上图，不同压强下的曲线要有相应的标识）20、（12分）将6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经过5min达到化学平衡，此时生成C为2mol，测得D的反应速率为0.1mol/（L·min），计算：①、x的值；②、平衡时B的转化率；③、A的平衡浓度；④求平衡常数K。(用三段式的方法写出必要的计算过程，结果精确到小数点后两位)7参考答案第Ⅱ卷非选择题（共50分）16、（12分,热化学方程式每空3分，其余每空2分）（1）大于；大于。（2）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol（3）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol1016.5kJ17、（8分）（1）K＝----------，减小（2）0.06mol·(L·min)－1（3）AC18、（8分）(1)+178.2kJ/mol(2)－339.2kJ/mol19、（10分）（1）0．05mol/（L·min）或0．05mol·L-1·min-1（2分，单位错扣1分）（2）CD（2分）（3）AC（2分）（4）（4分，变化趋势错，不给分；无相应标识，扣2分）20、（12分）(三段式部分4分，其余每小题2分)④k=0.15c(CH3OH)c(CO)·c2(H2)