江苏省扬州中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

1江苏省扬州中学2015－2016学年度第二学期期中考试高二化学试卷共120分考试时间100分钟请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④3、下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应4、在2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．vA＝0.5mol·L－1·s－1B．vB＝0.3mol·L－1·s－1C．vC＝0.8mol·L－1·s－1D．vD＝1.0mol·L－1·s－15、下列有关说法正确的是A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlB．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H0D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率6、如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理．．．的是A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率2C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8、1000K时，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述平衡A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．达到平衡D．无法判断移动方向9、下列相关实验示意图不．能．达到实验目的的是A．探究不同催化剂对H2O2分解速率影响B．探究温度对2NO2N2O4平衡影响C．验证Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡状态变化D．验证钠和水反应的热效应10、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是A、充电过程是化学能转化为电能的过程B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—==Cd+2OH-C、放电时电池内部OH-向正极移动D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·mol－1（中和热），原因可能是A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B．用浓硫酸代替了稀硫酸C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度12、若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生充电放电3反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是A．升高温度B．恒温恒容再充入amolCO和2amolH2C．恒温恒容再充入H2D．充入Ar(g)使体系的总压增大13、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－114、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像15、相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)△H=－QKJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大B．c+dQC．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．X的转化率为：甲＜乙＜丙XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/mol能量b反应过程aCH2=CH2(g)+H2(g)CH3-CH3(g)4第II卷（非选择题，共80分）16、（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因▲、▲。②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH0，该设想能否实现？▲（选填“能”或“不能”），依据是▲。（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为▲，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度▲（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向▲（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案▲。（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2400OCCuO/CuCl22Cl2＋2H2O已知：ⅰ．此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。ⅱ．①写出此条件下，反应A的热化学方程式▲。②断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为▲kJ。17、（12分）氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用▲法生产氯气，写出发生反应的化学方程式▲。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，使用石灰乳而不用石灰水的原因是▲。部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是▲。（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子．．方程式是▲，其原因可能是▲，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。18、(12分)如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是▲。5②为使反应充分进行，实验中采取的措施有▲。空气Cl2含水8%的碳酸钠水碱石灰ABCD饱和食盐水搅拌多孔球泡⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：▲。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是▲。⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为▲。⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00mL次氯酸溶液，▲。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）19、（12分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=▲（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为▲；（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将▲（填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量▲2.1mol（填“”、“”或“=”），简单说明原因▲；（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。20、（12分）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)H1=－930kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=－2216kJ·mol－1ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)H3=+198kJ·mol－1（1）反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的H4=▲kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是▲。a．CO2与H2O(g)浓度相等b．容器中气体的压强不再改变c．2v(NH3)正=v(H2O)逆d．容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：▲，物质B的化学式是▲。②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：▲；循环II中电解过程阳极反应式是▲。21、（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。⑴若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：▲。②