江苏省泰兴市第一高级中学2014-2015学年高一化学下学期期末模拟试题(二)

1泰兴市第一高级中学2014—2015学年度第二学期期末模拟考试（二）高一化学试卷2015.6.29卷面总分：120分考试时间：100分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Zn65C12H1一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能2．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应3.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列叙述错误的是A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为氢元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子4．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质B．乙烯可用作水果的催熟剂C．用食醋可以清除暖瓶或水壶中的水垢D．只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐5．下列说法正确的是A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热B．1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl22molC．H2→H+H的变化需吸收能量D．1mol蔗糖水解可生成2mol葡萄糖6．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．57B．47C．61D．1757．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯反应为M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定8．下列叙述正确的是A．卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深2B．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大C．碱金属都比水轻D．碱金属都保存在煤油中9．A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6，A、B元素次外层都有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是A．CaCl2B．MgF2C．NO2D．CO210．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键12．研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13.下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色A.①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥14.下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．酸性HClO4H2SO4CH3COOHH2CO315．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B.第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16.乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的3是A．和金属钠反应时①键断裂B．和乙酸发生酯化反应时②键断裂C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键17.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应。下列说法错误．．的是A．该反应的逆反应一定是吸热反应B．增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100℅C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D．在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度18．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D.点d正反应速率和点e的逆反应速率一样19．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成二种一氯代烃的是20．标准状况下，0.56LCH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20%B．40%C．60%D．80%4第II卷（非选择题，共72分）三、填空题21．下图是元素周期表的部分框架，请回答：（1）写出元素⑥在周期表中的位置；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是（用化学式表示）。（2）元素②与元素⑨形成的化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（3）请写出元素②的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物结构式．．．．．．．．．为：；（4）元素①—④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子的形成过程。（5）④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是（6）③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是22．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：回答下列问题：（1）流程图中操作①的名称为。（2）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你（填“同意”或“不同意”该同学的想法，理由是；（3）该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品，写出该反应的化学方程式23．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个①②③④⑤⑥⑦⑧⑨5国家石油化工发展水平。E为难溶于水且具有果香味的无色液体，其分子式为C4H8O2。A、B、C、D、E有如下关系，请回答下列问题：AH2O催化剂BO2/催化剂O2/Cu△C△D浓硫酸△E⑴A的电子式为_______________；欲鉴别A与甲烷可选择_______________作试剂。⑵B分子中的官能团名称是__________。D分子中的官能团的结构简式是⑶指出下列转化的反应类型：B→C：__________；B＋D→E：__________。⑷写出下列转化的化学方程式：B→C：_________________________________________________________；24.(1)在100℃时，将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol/(L·min)。②n3n4（填“”、“”或“=”）(2)氧族元素单质与H2反应情况：元素OSSeTe单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：（）Al2Te3+（）（）Al(OH)3↓+（）H2Te↑（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。其电极分别为a是极，(填正或负)，若介质为KOH溶液，其电极反应分别是：a极：b极：25.（1）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：结构简式沸点/℃结构简式沸点/℃CH3CH3－88.6CH2=CH2－103.7CH3CH2CH3－42.2CH2=CHCH3－47.4CH3CH2CH2CH3－0.5CH3CH2CH=CH2－6.3－11.7－6.9CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CH=CH230KOH溶液620.1从表中数据分析，在1.013×105Pa、25℃时的状态是（填气态、液态或固态）。（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为，N的化学式为。②下列关于的说法正确的是。A.可用溴水区别和B.等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同C.可与水以任意比互溶(3)工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是726．利用原电池原理可以探究金属的活动性。（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片做极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是_______________________。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g。此时产生标准状况下氢气的体积为L，通过导线的电子的物质的量为mol。（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案。其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是。（填序号）方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生22．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋＋nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L－1·min－1。计算：(1)5min末A的物质的量浓度为________。(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。(3)化学方程式中n值为________。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝5mol·L－1·min－1②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反应速率最快的是________(填编号)。8高一化学期末模拟考试（二）答题纸21.(1)(2)(3)(4)（5）（6）22.(1)(2)(3)23.(1)(2)(3)(4)24.(1)①②(2)（）Al2Te3+（）（）Al(OH)3↓+（）H2Te↑(3)a极：b极：25.(1)(2)①②(3)26.(1)(2)(3)27.(1)(2)(3)(4)高一化学期末模拟考试（二）参考答案题号12345678910答案CDDDCADAAC题号111213141516