江苏省苏中三市(南通扬州泰州)2016届高三化学第二次调研测试试题

1南通、扬州、泰州三市2016届高三第二次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Zn65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列有关化学用语表示正确的是A．氮气的电子式：NNB．镁离子的结构示意图：282+12C．中子数为16的磷原子：P3116D．丙烯的结构简式：CH3CHCH23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO－3、ClO－B．与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO－3、I－C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO2－4、Cl－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO2－3、HCO－34．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5．下列有关物质性质的应用正确的是A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板秸秆等生物质乙醇等燃料及化学品CO2煤、石油化石资源26．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10237．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点B．Z、W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C．原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NaCl(aq)CO2NaHCO3(s)△Na2CO3(s)B．CuCl2NaOH(aq)Cu(OH)2葡萄糖△CuC．AlNaOH(aq)NaAlO2(aq)△NaAlO2(s)D．MgO(s)HNO3(aq)Mg(NO3)2(aq)电解Mg(s)9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH＋4B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO－3+2OH—=CaCO3↓+CO2－3+2H2O10．下列图示与对应的叙述相符的是pH234561234lgV图1c(OH-)/mol·L-1图2c(H+)/mol·L-11×10-71×10-7图3NH3的平衡体积分数H2起始体积分数a图4O2的平衡浓度/mol·L-1容器体积/LT1T2b000A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H0B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：OOCH3CH3OOHOBrOCH3O＋NaH，DMFXYZ下列说法正确的是A．物质X在空气中不易被氧化B．物质Y中只含1个手性碳原子C．物质Z中所有碳原子可能在同一平面内D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:213．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+B．取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH＋4C．取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+D．取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO2－414．25℃时，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O－4)=c(OH-)B．点②所示溶液中：c(HC2O－4)+2c(C2O2－4)=c(Na+)C．点③所示溶液中：c(Na+)c(HC2O－4)c(H2C2O4)c(C2O2－4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O2－4)=c(HC2O－4)c(H+)c(OH-)15．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%4非选择题（共80分）16．（12分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。酸浸除铁盐酸除锰除铜烟道灰ZnS滤渣B滤渣CZnO沉淀(NH4)2C2O4H2O2滤液滤渣A草酸锌晶体MnO(OH)2有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2请问答下列问题：⑴滤渣A的主要成分为▲。⑵除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为▲。⑶①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为▲。②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是▲。⑷若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是▲。⑸将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300℃~460℃范围内，发生反应的化学方程式为▲。17．（15分）化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：CH3NONCCOOC2H5CH3NCOOC2H5CNCH3NCCOOC2H5CNNCH3NNC2H5OOCH3COOHHClCH3CH2OHC2H5NH2H2SO4盐酸ABCDEGC9H15O4N回流CH3NClCOOC2H5CNFKCNCH3NCOOC2H5COOC2H5⑴化合物A、D中含氧官能团的名称分别为▲和▲。⑵由B→C的反应类型为▲；化合物E的结构简式为▲。⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。①能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。⑷已知：RCNRCH2NH2H2催化剂，△，请写出以CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备NCH2CH2CH3OO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：100806040100300500A(190℃，80.95％)B(460℃，42.86％)温度/℃剩余固体的质量原始固体的质量(%)5CH3CH2OH浓硫酸170℃HClCH3CH2ClCH2CH218．（12分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。⑴若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：▲。②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为▲mol。⑵某小组在右室装有10L0.2mol·L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验。①实验前，配制10L0.2mol·L-1硝酸溶液，需量取▲mL的密度为1.4g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸。②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。19．(15分)如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。空气Cl2含水8%的碳酸钠水碱石灰ABCD饱和食盐水搅拌多孔球泡已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。⑴①实验中控制氯气与空气体积比的方法是▲。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有▲。⑵①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：▲。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是▲。⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为▲。⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用▲取20.00mL次氯酸溶液，▲。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）20．(14分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2(g)＋NH3·H2O(aq)＝NH4HSO3(aq)△H1=akJ·mol-1NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)＝(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)△H2=bkJ·mol-12(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ·mol-1⑴反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)＝2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)