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当前位置:首页 > 行业资料 > 其它行业文档 > 江苏省苏锡常镇四市2016届高三第二次模拟考试化学试卷
2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Fe:56Ba:137选择题(40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个....选项符合题意。1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该...提倡的是()A.化石燃料脱硫、脱硝处理B.工业废水经处理达标排放C.废电子产品统一回收处理D.农作物秸秆就地露天焚烧2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为7、中子数为8的氮原子:87NB.氮原子的结构示意图:C.氨分子的电子式:H∶NH∶HD.对硝基甲苯的结构简式:NO2CH3图13.下列说法正确的是()A.分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B.某反应过程中的能量变化如图1所示,可见催化剂能改变该反应的焓变C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应可得2molNH34.工业制粗硅的反应为2C+SiO2=====高温Si+2CO↑。下列说法正确的是()A.SiO2为分子晶体,Si为原子晶体B.Si是光导纤维的主要成分C.在该反应条件下,C的氧化性强于Si的氧化性D.每生成1molSi理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235.X、Y、Z、W为短周期主族元素,X原子M层有1个电子,Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍,Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z、W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A.原子半径由大到小的顺序:Z、X、YB.元素非金属性由强到弱的顺序:W、Z、YC.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、WD.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Fe2+、K+、NO-3、SO2-4B.使酚酞试液变红色的溶液中:Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、SCN-、SO2-4D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Br-、HCO-3图2图37.下列实验操作正确的是()A.用图2所示装置制备Cl2B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC.用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D.称取1.06gNa2CO3固体,置于100mL容量瓶中,加水稀释,配制0.10mol·L-1的Na2CO3溶液8.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.Al(OH)3――→盐酸AlCl3(aq)――→蒸发无水AlCl3B.Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→CuFeC.NaOH(aq)――→CuSO4(aq)Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu2OD.NH3――→O2、△催化剂NO2――→H2OHNO39.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气:NO+NO2+2OH-===2NO-2+H2OB.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH+4+HCO-3+2OH-=====△CO2↑+NH3↑+2H2OC.明矾净水:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+D.苯酚加入NaHCO3溶液中:C6H5OH+HCO-3―→C6H5O-+CO2↑+H2O图410.某原电池装置如图4所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl,电解液为1mol·L-1的盐酸。下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-B.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.放电后交换膜右侧溶液酸性增强D.当电路中转移0.01mole-时交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.实验室用Zn和稀硫酸制H2,为加快反应速率,可向稀硫酸中加入少量Cu粉B.CH3Cl(g)+Cl2(g)――→光照CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行,则该反应的ΔH0C.在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),压缩体积,平衡正向移动,K值增大D.25℃时Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同,则c(NaClO)c(NaCN)12.扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体,其合成路线如下:HOOHOOH―→HOOHOOCH3―→HOBrOOCH3XYZ下列叙述正确的是()A.化合物X、Y、Z均含1个手性碳原子B.两分子X可生成含有3个六元环的分子C.在浓硫酸中加热,化合物Y可发生消去反应D.三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应,且1molZ最多可消耗4molNaOH13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备Fe(OH)3胶体:0.1mol·L-1FeCl3溶液与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合B.验证溴原子:取C2H5Br少许与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液C.检验Fe2+:取少量待测液,向其中加入适量新制氯水,再滴加KSCN溶液D.比较AgCl和AgI的溶解度:向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液,然后再滴入KI溶液14.25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)B.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7:c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)C.20mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.20mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.10mol·L-1HCl溶液混合得到的酸性溶液:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)15.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.20molNO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列说法正确的是()A.T2时CH4的平衡转化率为70.0%B.该反应的ΔH0、T1T2C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小非选择题(80分)16.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:图5(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系(1)溶解步骤的温度应控制在60~70℃,原因是______________。该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为(N元素被还原到最低价)________。(2)还原步骤发生反应的离子方程式为______________。(3)滤液的主要成分为______________(填化学式),洗净过滤所得固体应选用________(填序号)。A.盐酸B.硫酸C.硝酸(4)(NH4)2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图5所示,工业上n[(NH4)2SO3]/n(Cu2+)采用0.6最为适宜,此时(NH4)2SO3略过量,其原因是________________。17.(15分)白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成:HOCOOHOH――→(CH3)2SO4CH3OCOOHOCH3――→浓H2SO4、△CH3OHC10H12O4――→NaBH4C9H12O3――→HBrABCDCH3OCH2BrOCH3――→1)Li2)CH2OCHOCH3OCH3OCH2CHOHOCH3EF――→浓H2SO4△C17H18O3――→BBr3HOHOCHCHOHG白黎芦醇(1)化合物B中的含氧官能团为____________和____________(填官能团名称)。(2)写出A→B的反应方程式:______________。(3)D的结构简式为______________;由F→G的反应类型是____________。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:________。①能发生银镜反应,与FeCl3溶液不显色;②能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3溶液显色;③分子中含有4种不同化学环境的氢。CH2CO化合物Y(5)请写出以苯甲醛为原料制备化合物Y(结构简式见右图)的最简合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:CH3CHO――→O2催化剂,△CH3COOH――→CH3CH2OH浓硫酸,△CH3COOCH2CH318.(12分)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下:(1)流程中“趁热”过滤的原因是________________________________________________________________________。(2)反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于________mol。(3)为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O2-7恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO2-4离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10-5mol·L-1),则此时c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。19.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】①2NO+Na2O2===2NaNO2;②NO能被酸性KMnO4氧化成NO-3,MnO-4被还原为Mn2+。③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O2-3能把I2还原为I-。【制备NaNO2】(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________。(2)B装置的目的是①______________,②________________。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是________(填序号)。A.P2O
本文标题:江苏省苏锡常镇四市2016届高三第二次模拟考试化学试卷
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