江苏高考真题08-14年_物质结构与性质

梁丰高中高二年级物化班12月测试卷1.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________▲___________。（2）B的氢化物的分子空间构型是____▲___。其中心原子采取______▲____杂化。（3）写出化合物AC2的电子式___________▲___________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为___________▲___________。（4）E的核外电子排布式是___▲___，ECl3形成的配合物的化学式为_____▲_____。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________▲___________。2.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、A1等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_▲__。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式___________▲___________。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________▲____；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________▲___________。②甲醛分子的空间构型是___________▲___________；1mol甲醛分子中σ键的数目为___________▲___________。③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________▲_____。3.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用2CaC与水反应生成乙炔。(1)2CaC中22C与22O互为等电子体，22O的电子式可表示为__▲___________；1mol22O中含有的键数目为______▲_______。(2)将乙炔通入32[()]CuNHCl溶液生成22CuC,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为____▲_____。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是__▲___；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_____▲__。2CaC晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但2CaC晶体中含有的中哑铃形22C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。2CaC晶体中1个2Ca周围距离最近的22C数目为____▲____。4.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_____▲_______，1molY2X2含有σ键的数目为_____▲_______。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____▲_______。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____▲___________。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是___________▲___________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为___________▲___________。5.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为___________▲___________。②NO3-的空间构型是___________▲___________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________▲___________。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为___________▲___________。③1molCO2中含有的σ键数目为___________▲___________。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为___________▲___________。6.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为▲。②该化合物的化学式为▲。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是▲。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是▲。（4）Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为▲(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：▲。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____▲。7.含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为▲（2）与OH－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为▲。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为▲。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为▲。化学答题卷姓名_________________班级____________学号_________________1.(1)____________________(2)__________________________(3)___________________________(4)____________________________________________________________(5)__________________________________________________________2.(1)______________________________(2)________________(3)①__________________________________________________________②_______________________________③__________________3.(1)________________________________________________(2)_____________________(3)_____________________________________(4)____________4.(1)_______________________________________(2)________________________________________________(3)_________________(4)____________________________________________________________5.(1)①___________________________________②_______________(2)①________________②______________③_________________(3)___________________________________6．1.(1)①___________②____________(2)________________(3)____________________________________________________(4)①___________________②______________(5)______________________7.(1)__________________________________________(2)________________(3)_________________________________________(4)____________________________________________________________(5)__________1.（1）C＜O＜N；（2）三角锥形；sp3；（3）；N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O2.（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3dl04s2（2）C≡O(或)（3）①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化②平面三角形3NA③43.（1）2×6.02×1023（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp、sp23（4）44.（1）sp杂化3mol或3×6.02×1023个（2）NH3分子存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCl＋2HCl＝H2CuCl3(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])5.(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O②sp3③2×6.02×1023个(或2mol)(3)6.（1）①4②ZnS（2）sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）①正四面体②CCl4或SiCl4等（5）16mol或16×6.02×1023个7.（1）1s22s22p63s23p63d10（2）HF（3）sp26mol或6×6.02×1023（4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（5）12