江西师范大学附属中学临川区第一中学2016届高三化学上学期第一次联考试题

1江西师大附中、临川一中2016届高三第一次联考化学试卷相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27Ge:73I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来2.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2:⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④3.下列说法正确的是（）A.非金属单质中一定存在共价键；B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；C含共价键的化合物不一定是共价化合物；D溶于水能导电的化合物就是离子化合物4..在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是（）选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途A加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用B过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用C用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用D浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等5.下列说法正确的是（）A.原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强6.有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体2(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是（）A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH47.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH＋4、Fe2＋、SO2－4少量Ba(OH)2溶液2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OBMg2＋、HCO－3、Cl－过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO2－3CK＋、NH3·H2O、CO2－3通入少量CO22OH－＋CO2===CO2－3＋H2ODNa2＋、NO－3、SO2－3NaHSO4溶液SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O8某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，正极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，则下列推断正确的是（）A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OB．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C．该电池供应2mol水蒸气，同时转移2mol电子D．放电时负极有CO2生成9.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．65810.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2LC.在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1molZn，转移的电子总数等于2NAD.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA11.下列分子结构中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.氯化硫（S2Cl2）B.次氯酸C.二氟化氙D.三氟化硼12.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO313.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl23A.①②B.②③C.②④D.①③14.室温下，将0.20molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）加入的物质结论A100mL2mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)c(SO42－)B0.20molCaO溶液中错误!未找到引用源。增大C200mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D0.4molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变15.甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）1H=-443.64kJ·mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）2H=-566.0kJ·mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（）A．CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=-1453.28kJ·mol-116.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。第II卷17.(10分）.N2H4（联氨又称肼）一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，它是一种重要的化工试剂，在生产和生活中有着重要的作用。(1)推测有关N2H4的性质，下列说法正确的是（）A.具有高度吸湿性、可燃性B.有微弱的氨味,与甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯C.N2H4的水溶液呈弱碱性,D.联氨的水溶液既有氧化性又有还原性，酸性溶液以氧化性为主，还原产物是N2,碱性溶液以还原性为主，氧化产物是NH4+④NONO2N2HNO34E.高温加热时分解为氮气、氢气和氨气。(2)请写出N2H5+的电子式：_________________________________________________(3)在高锰酸钾催化剂存在下，尿素（CO(NH2)2）和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应制得联氨,它和水能按任意比例互相混溶，形成稳定的水合肼N2H4·H2O写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________(4)发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H＝－534kJ•mol-1，写出气态肼和NO2反应的热化学方程式__________。(5)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，负极电极反应式是_____________________________________________18.（9分）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。（1）写出C中的化学反应方程式:_________________（2）B中试剂是，作用是________________________（3）实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为__________________________。（4）除A外还需重复使用D装置，该装置内药品是，如果缺少该装置将引起元素的计算值（填“偏高”，“偏低”，“无影响”）（5）该实验（填“需要”、“不需要”）尾气处理，请写明理由____________519.（8分/化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）（1）写出下列物质的化学式：EJ（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在A制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________（4）Al电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是（）A．该隔膜是阳离子交换膜B．当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为0.01molC．Al电极的反应式为：Al-3e-+4OH-=AO2-+2H2OD．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-20.(8分)某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2，实验流程如下图所示：请回答下列问题：(1)操作X的名称为_____。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是_____。(2)请补充完整第②步反应的离子方程式：Ge2＋＋________＋H＋===Ge4＋＋________。(3)若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收，需要用到的试剂有________(填化学式)。(4)该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。21.（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①62②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩（1）自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是_____________________（2）⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为（填化学用语）。（3）写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式_____________________（4）②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式_______________________________________________（5）③的氧化物，氢氧化物有两性，