江西省南昌市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题

1江西省南昌市第二中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Ca-40Cu-64Fe-56一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分．每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；③碱金属中还原性最强的是钾；④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高．A．②③⑥B．②③④C．④⑤⑥D．①③⑤3．2015年5月郴州成功举办了第三届中国（湖南）国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是A．2NaCl（熔融）＝2Na+Cl2↑B．WO3+3H2W+3H2OC．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4D．2Ag2O4Ag+O2↑4．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列说法中正确的是A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色6．从海水中提取部分物质的过程如下图所示,下列有关说法错误的是A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应7．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键8．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：H2+O2=H2O29．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷10．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种B．苯乙烯（）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体11．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）⇋Y（g）+Z（s）；（乙）A（s）+2B（g）⇋C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是①混合气体密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比④混合气体的压强⑤固体质量⑥混合气体的总物质的量A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤C．①②③D．②③⑥12．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置证明非金属性ClCSiC．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数13．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是X――→MY――→MZ选项XYZMAH2SO4（浓）Fe2(SO4)3FeSO4FeBO2CO2COCCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO214．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L（标准状况下）氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8gB．53.6gC．46.8gD．43.2g15．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．H2和CO216．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为A．H2与C2H4B．CO与C2H4C．CO与C3Ｈ6D．H2与C4H6二、非选择题（共52分）17．（12分）下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥3①③⑤⑦⑧⑩34②④⑨请用化学用语回答下列问题⑴在①～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；⑵①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为。⑶用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。⑷我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是，正极反应为。18．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）（1）该反应的平衡常数表达式为K=__________；（2）若已知CO生成速率为ν（CO）=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为ν（N2）=__________mol•L﹣1•min﹣1（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________；A．单位时间内1.2molSi﹣O断裂的同时有0.2molN≡N断裂B．Si3N4的质量不变C．ν（CO）：ν（N2）=3：1D．N2的转化率不变[来源:Z-x-x-k.Com]（4）若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是__________（提示：272=729）19．（14分）氧化铁是重要工业颜料，以废铁屑为原料制备氧化铁的步骤如下：(部分操作和条件略)步骤1：用碳酸钠溶液洗去铁屑表面的油污。步骤2：加入稍过量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反应后，过滤。步骤3：将滤液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的浊液。步骤4：、、干燥，得到FeCO3固体。步骤5：煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。（1）步骤2中，如何判断反应已经充分？。（2）步骤2所得的滤渣中主要含有一种铁的化合物W（Fe3C），经以下处理后，回收利用：W在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X；将X溶于稀硫酸。①煅烧时1molW消耗O2mol。②X溶于稀硫酸的离子方程式为。（3）步骤3生成FeCO3反应的化学方程式为。（4）将步骤4补充完整：、。（5）若煅烧时条件控制不当，会使产品中存在杂质FeO。①若要设计实验检验产品中是否存在FeO，且只能选用两种试剂，这两种试剂是。②现煅烧116.0kg的FeCO3，得到79.2kg产品，则该产品的纯度为__________。(设产品中只有一种杂质FeO，计算结果保留3位有效数字)20．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，[来源:学.科.网Z.X.X.K]它们之间有如下转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：[来源:学科网]（1）A、B中官能团的名称：AB（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式。（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：4②、反应④、反应21．（8分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)(2)电池正极反应式为__________________________。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________。(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为____________________________________。5南昌二中2015—2016学年度下学期期末考试高一化学试卷参考答案1-5BABBD6-10CDCDB11-16BDCCBD17．（12分）（1）K（2分）（2）HClO4（2分）2Al2O34Al+3O2↑（2分）（3）（2分）（4）负极电极反应式为4Al—12e－=4Al3＋，（2分）正极反应为3O2＋6H2O＋12e－=12OH－（2分）18．（8分，各2分）（1）K=；（2）6mol•L﹣1•min﹣1；（3）AC；（4）50%；19．（14分）（1）溶液中不再产生气泡(或只有极少数气泡)（2分）（2）3（2分）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2分）（3）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（2分）（4）过滤洗涤（各1分）（5）稀硫酸和酸性KMnO4溶液（2分）90.9%（2分）20．（10分）（1）碳碳双键（1分）、羟基（1分）（2）正四面体（1分）（3）C(CH3)4（1分）（4）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）、氧化反应（1分）④CH3CH2OH+CH3COOH⇋CH3CH2OOCCH3+H2O（2分）、酯化（取代）反应（1分）21．（8分）（1）b（1分）、a（1分）（2）MnO2+e-+Li+=LiMnO2（2分）(3)否（1分）、电极Li能与水反应（1分）(4)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）Cu/Ag△△浓硫酸高温