江西省崇仁县第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

12015-2016学年度崇仁二中高一下学期期中考试化学试卷可能用到的原子量：H:1O:32C:12Ca:40Pb:207第I卷（选择题）一、单选题（本题包括17小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1．下列关于化学变化的说法中,错误的是A、化学键断裂时要吸收能量,形成时要放出能量B、化学变化的实质是旧化学键断裂,新化学键形成C、在化学变化过程中,一定要吸收或放出能量D、吸收能量或放出能量的过程,一定是化学变化过程2．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O2Ag+ZnO，下列有关说法中不正确的是A.可用稀硝酸做电解质溶液B.可用Zn作负极C.Ag2O在正极上发生还原反应D.该反应属于置换反应3．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A、①B、③C、①②D、②④4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的合理组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl25．有两个学生在条件完全相同的情况下,测定可逆反应A2(g)+3B2(g)C2(g)的化学反应速率,甲测得v(A2)=0.5mol•(L•min)-1,乙测得v(B2)=1.5mol•(L•min)-1,则两个学生的测定结果A、都正确B、都错误C、甲对乙错D、都对或都错6．如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A、锌片作负极，质量逐渐减少B、.电子由铜片沿导线流向锌片C、铜电极逐渐溶解D、该装置能将电能转化为化学能7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是A、原子半径：WZYXB、氢化物稳定性：YZC、WY3中只有离子键没有共价键D、X与Z可形成l0电子分子和18电子分子8．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A、DCABB、DABCC、DBACD、BADC9．当其他条件不变时，下列说法正确的是A、使用催化剂一定能加快反应速率B、用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率2C、当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D、在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%10．在一定温度下的定容容器中发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能标明上述反应已达到平衡状态的是①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为1:1:1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA、①②⑤B、②③④C、②③⑥D、①③⑥11．下列有关化学用语的表示正确的是A、NH4Br的电子式:[H∶∶H]+Br-B、S2-的结构示意图:C、原子核内有18个中子的氯分子Cl2D、CS2分子的结构式:S—C—S12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04mol/(L·s)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为80.0%D、反应的化学方程式为：4Z(g)+5Y(g)8X(g)13．近年来,科学家研制出一种新型的乙醇电池,它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列说法不正确的是A.乙醇在电池的负极上参加反应B.1molC2H5OH被氧化时,有6mol电子转移C.随着反应的进行,正极附近溶液的酸性减弱D.电池的正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-14．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池的负极反应为+8OH－－8e－+6H2OB.电池放电时Na+从b极区移向a极区C.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol3D.电极a采用MnO2作电极材料15．松下电器发言人最近表示,考虑到中国多数城市PM2.5含量超值,公司考虑给外派中国的员工发污染补贴。据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1。对于该反应,温度不同(T2T1)其他条件相同时,下列图象正确的是A.B.C.D.16．一种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时发生反应AgCl(s)—Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是A.光照时,电流由Y流向XB.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-Cl2↑C.光照时,Cl-向Ag电极移动D.光照时,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)第II卷（非选择题）17（10分）．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：(1)负极反应式为，正极反应式为；(2)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ、2Li+H22LiHⅡ、LiH+H2OLiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是；4②160gLiH与H2O反应，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol。18（10分）．根据所学知识填空：(1)已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)2C(g)起始浓度(mol•L-1)：1.51.002s末浓度(mol•L-1)：0.90.80.4则①a=，b=；②2s内B的反应速率=。(2)由碳棒、铁片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时，求：①有个电子通过了电线(NA=6.02×1023mol-1。②此时溶液中H+的物质的量浓度为(不考虑溶液体积变化)。19（10分）、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为。(3)反应开始至2min时，Y的转化率为。(4)对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(填“增大”、“减小”或“不变”)？①降低温度：；②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：；③保持容器的体积不变，增加He：；④增大容器的体积：。20（12分）．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。(2)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在定容密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％：①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是，反应共放热kJ。②升高平衡体系的温度，密度。(填“变大”、“变小”或“不变”)③当达到平衡时，充入氩气，平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。21（10分）．(1)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。实验装置部分实验现象A(二价金属)不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题:①装置甲中负极的电极反应为。②装置乙中正极的电极反应为。③装置丙中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。5④四种金属活动性由强到弱的顺序为。(2)在一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,再次达到平衡状态时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,下列说法正确的是。A.再次达到平衡状态时,n(SO2)为0.4molB.缩小体积,再次达到平衡过程中,v正v逆C.使用催化剂对反应速率影响不大D.工业上一般采用增加SO2的浓度来提高O2的转化率6参考答案1.D2.A3.C4.C5.D6.A7.D8.B9.B10.C11.C12.D13.D14.A15.B16.D17（10分）.(1)H2+2OH-–2e-2H2O；O2+2H2O+4e-4OH-(2)①Li；H2O②3218（10分）.(1)①31②0.1mol•L-1•s-1(2)①1.806×1023②1.5mol•L-119（10分）.(1)3X+Y2Z；(2)0.075mol/(L•min)；(3)10%；(4)①减小②增大③不变④减小20（12分）.(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol(2)①1:3，1:1，36.96②不变，③不21（10分）.(1)①A-2e-A2+②Cu2++2e-Cu③增大④DABC(2)AB