江西省九江市彭泽县第二高级中学2014—2015学年高一化学下学期期中试题

-1-彭泽二中2014～2015学年度下学期期中考试高一化学试卷一、选择题（共48分）1．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强2．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．单质还原性：B＞A单质氧化性：D＞C3．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞2Q34．如右图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是()。A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右下图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是()A.1molN4转变成N2将放出882kJ热量B.N4属于一种新型的化合物C.N4与N2互为同分异构体D.N4是由极性键组成分子6．可逆反应3H2＋N22NH3达到平衡的标志是()。①消耗3molH2的同时生成2molNH3②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A．①②⑤B.②④C．①②③④D．全部7．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()。A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)-2-8．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是()A．CO和N2B．O3和NO2—C．CO2和N2OD．N2H4和C2H49．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是WYXB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质10．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是（）11．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④12．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：13．下列物质中不含非极性共价键的是：（）①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤D．②④⑥14．下列变化过程，属于放热反应的是（）-3-①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳高温条件下还原CO2A、②③④⑤B、②⑤C、②③④D、①③⑤15．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高16．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是（）A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2OD．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动二、非选择题（共52分）17．（共4分）（1）写出下列物质的电子式：HClO(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl218．（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出单质X的结构式是_____________________________；(2)化合物甲的电子式是_____________________________；(3)化合物丙中存在的化学键是__________________________。19．（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有;-4-(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1==__________，V6==__________，V9==________。②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。20．（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置。(2)A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式、、。（4）A2C的电子式为，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。21．（共12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，nt(N2)==13mol，nt(NH3)==6mol，则a==__________mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；-5-（4）原混合气体中，a∶b=__________；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)==__________；（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)==__________________。22.（共10分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O==8OH-。请完成下列各空：（1）通入CH4的电极为极，发生反应。（2）该燃料电池的总反应式为。（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：正极：，负极。-6-彭泽二中2014-2015下学期期中考试高一化学答案及评分标准1．D2．D3．B4．C5．A6．B7．C8．D9．A10．B11．B12．C13．D14．B15．C16．C17．（共4分，每空2分）18．（共6分）(1)N≡N(2)(3)离子键、共价键（或极性键）19．（共11分）（1）CuSO4＋Zn==ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑（2分）(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）(3)Ag2SO4（1分）(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(2分)(5)①30、10、17.5（各1分）②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小（2分）20．（共9分每空1分）（1）第二周期第VA族（2）H2O分子之间能形成氢键（3）NH4HSO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3（任写3种）（无顺序）（4），2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（5）NH3+H+==NH4+（6）减小21．（共12分每空2分）（1）16mol；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶222．（共10分）（1）负氧化(2）CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O（3）O2+4e-+2H2O==4OH-2H2－4e-+4OH-==4H2O