深度点评2015年广州市高三一模理综化学

1深度点评2015年广州市高三一模理综化学2015年广州一模顺利落下帷幕，总的来说此次一模测试化学部分中规中矩，没有难题和偏题的出现，与前几年试题难度相当，所考察题型基本没有变动。我们先来看看这几年一模测试的横向对比：一、近五年广州一模化学部分对比从以上的分析表格中看到，本次一模考试化学部分从各模块的考查占比上与往年变化不大，题型也中规中矩，难度不是很大。本次一模测试仍然注重主干知识的考查。同高考化学试题内容保持一致，“化学基本概念和基本原理”、“常见无机物及化合物”、“有机化学基础”和“化学实验基础”4个专题区分明显解答题部分考察学生的化学综合知识的应用，有机合成以及工业流程也都是前几年考查的方式。仔细研究，会发现所谓的大题，其实考察的知识点都是基础知识的变形，同时，一些难点知识如滴定实验也都可以通过前面课程中我们所讲到的一些技巧快速解答，只要注意好强调过的细节，拿些这些所谓的“难题”易如反掌。作为大战前的一场小碰撞，绝大部分同学都知道一模成绩的重要性，这是对高考成绩预判的一项重要参考指标，以及在接下来的不到三个月时间里的复习指导方向，其重要性不言而喻，接下来就让我们一同来看看一模测试到底考查了什么？二、2015届广州高三一模化学试卷解析2一、单项选择题7．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖【点评】：考察有机物的性质【答案】：C【解析】：A错，牛油是动物油，花生油是植物油，前者是硬脂酸甘油酯，后者是软脂酸甘油酯，水解产物不同；B错，蚕丝的主要成分是蛋白质，类似的还有头发；D错，淀粉水解的过程很复杂，先要生成分子量较小的糊精，糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，不是简单的加热可以实现的。8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2【点评】：考察无机物的性质【答案】：A【解析】：A正确，强碱弱酸盐水解显碱性，可以清洗油污，有因果关系；B错，叙述II不正确，且二者没有因果关系；C、D都错，都没有因果关系。9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32--D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-【点评】：考察离子共存【答案】：D【解析】：A错，Cu2+和OH－、OH－和HCO3－都不共存；10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gCH4含有4nA个氢原子B．1L0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+C．1molCu与足量FeCl3溶液反应，转移2nA个电子D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子【点评】：考察物质的量与NA问题【答案】：C【解析】：A错，8gCH4是0.5mol，含氢原子2nA；B错，NH4+会水解，小于0.2nA；D错，状态应为标况。11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)3C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)【点评】：考察溶液中的离子浓度问题【答案】：B【解析】：A错，c(H+)≠c(CH3COO－)，也≠4.0mol·L-1，而是10﹣4mol·L-1；B正确，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，溶液呈酸性所以c(H+)＞c(OH－)，所以c(CH3COO－)＞c(Na+)；C错误，c(OH－)＜c(CH3COO－)；D错，不符合电荷守恒。12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体【点评】：考察电化学基础【答案】：B【解析】：该电化学装置属于原电池与电解池的串联装置，其中燃料电池作为原电池供电，I为负极，II为正极，对应的III为阳极，IV为阴极。所以A错，I为负极，失电子流向IV电极；C错误，由电解池口诀“阳氧升失，阴原降得”；D错误，阴极应当为H+得电子转化为H2，氯气在阳极产生。二、双项选择题22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液先浑浊后澄清Al(OH)3可溶于强碱溶液【点评】：考察实验的操作与现象，本质是考察常见无机物的性质【答案】：BD【解析】：A错，X的应当氧化性比I2强，有可能是Br2甚至Fe3+；C错，SO2通入水中，先变为亚硫酸，电离出H+和SO32﹣，NO3﹣遇H+显示出强氧化性，可以将SO32﹣氧化为SO42﹣。23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是4甲丁A．原子半径：丙＞丁B．甲与丁的核外电子数相差10C．氢氧化物碱性：乙＞丙D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物【点评】：考察元素周期表与元素周期律【答案】：AC【解析】：首先需要推导出甲、乙、丙、丁的元素符号。它们都是短周期，且甲、丁的位置关系说明甲在第二周期，内层电子数为和最外层电子数分别为2和4，应该为C元素，所以推导出甲、乙、丙、丁分别为C、Na、Al、Cl，所以A、C正确；B错，相差为17﹣6=11；D错，乙的最高价氧化物为离子化合物。三、非选择题30．（16分）一种有机高分子催化剂（Ⅰ）的结构简式如右图。Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，Ⅳ最多可与________molH2发生加成反应。（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。（3）由生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。【点评】：考察有机综合大题【参考答案与评分标准】：（1）C5H6N2（2分）3（2分）（2）（2分）5（3）（3分）（4）CH3COOCH＝CH2（2分）HO—CH2—C≡C—CH2—OH（2分）（5）CH3CH＝CH2（3分）31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)反应Ⅱ：2HI(g)H2(g)+I2(g)反应Ⅲ：2H2SO4(g)2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：H2SO4(g)＝SO3(g)+H2O(g)∆H12SO3(g)2SO2(g)+O2(g)∆H2则反应Ⅲ的反应热∆H＝________（用∆H1、∆H2表示）。（2）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次……n(HI)/mol0.780.670.600.550.51……①第1次平衡时，HI的转化率为________％。②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)【点评】：考察平衡原理大题【参考答案与评分标准】：（1）2∆H1+∆H2（2分）（2）①22（2分）②随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小（4分）③（6分）2HI(g)H2(g)+I2(g)起始/mol100变化/mol1﹣0.78=0.220.110.11第1次平衡/mol0.780.110.11分离出H2后/mol0.7800.11变化/mol0.78﹣0.67=0.110.0550.055第2次平衡/mol0.670.0550.165即：n(H2)＝0.055mol，n(I2)＝0.165mol（3）（2分）632．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其它杂质，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶液pH，可除去的杂质离子是_________。（4）母液中含量最大的三种离子是_________________。（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含量为5％）中可回收Li2CO3的质量为________g。（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）【点评】：考察工艺流程综合大题【参考答案与评分标准】：（1）2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑（2分）Al(OH)3（2分）（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（3分）H2O2（2分）（3）Fe3+、Al3+（2分）（4）NH4+、Li+、SO42﹣（3分）（5）222（2分）733．（16分）某小组利用如图装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色。反应停止后按如下流程分离产品：已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。（1）操作Ⅰ为_________，操作Ⅱ为_________。（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是_________、烧杯。（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色。推测水洗的主要目的是除去________。（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是_________。（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测。（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）序号实验步骤预期现象结论12锥形瓶中液体含大量______3锥形瓶中液体含大量______【点评】：考察综合探究实验大题【参考答案与评分标准】：（1）过滤（2分）蒸馏（2分）（2）分液漏斗（2分）（3）FeBr3（2分）（4）溶解了从烧瓶中挥发出的溴（2分）（5）（6分）方案一：序号实验步骤预期现象结论1将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入8适量四氯化碳，振荡后分液。分别取少量上层无色溶液于试管A、B中2向试管A中加入少量氯水溶液由无色变黄色Br