FeBr2及FeI2与Cl2的反应探究

化学严老师1FeBr2及FeI2与Cl2的反应探究学生在解此类题目时，首先要明白一点，就是氧化还原反应规律中存在优先规律，即在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。1.先来看FeBr2和Cl2的反应：学完高中化学我们知道，Br2的氧化性强于Fe3+，同时Fe2+的还原性强于Br-，那么向FeBr2溶液中通入Cl2时，Fe2+优先被Cl2氧化，当Fe2+反应完全之后，继续通入Cl2，则Br-开始被氧化，这么说来就存在两种极限条件。当通入Cl2的量刚好将Fe2+氧化成Fe3+时，此时的化学反应方程式如下：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-我们可以看到21)()()()(2222FenClnFeBrnCln，即当通入Cl2为溶液中FeBr2物质的量的一半时，Fe2+和Cl2完全反应生成Fe3+。当通入Cl2的量将Fe2+氧化成Fe3+并且将Br-氧化成Br2时，此时的化学反应方程式如下：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子反应方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2可以看到23)()()()(2222FenClnFeBrnCln，即当通入的Cl2为溶液中FeBr2物质的量的1.5倍时，Fe2+和Br-都被Cl2完全氧化，分别生成Fe3+和Br2。由此我们可以看出，当23)()()()(212222FenClnFeBrnCln时，溶液中既存在Fe3+又存在Br-和Br2。我们来探讨另外一种常见的情况，那就是当通入的Cl2的量与溶液中FeBr2物质的量相等时，即1)()()()(2222FenClnFeBrnCln时此时的化学反应方程式为：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2离子反应方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2化学严老师22.再来看FeI2和Cl2的反应：我们知道，FeI2溶液中，I-的还原性比Fe2+的还原性强，故往其溶液中通入Cl2时，I-优先被Cl2氧化，当I-被Cl2完全氧化后，再向溶液中通入Cl2时，Fe2+开始和Cl2反应，与FeBr2和Cl2的反应相似，FeI2和Cl2的反应也存在两种极限条件。当通入Cl2的量刚好将I-氧化成I2时，此时的化学反应方程式如下：FeI2+Cl2=FeCl2+I2离子反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-可以看到当1)()()()(2222FenClnFeInCln时，溶液中的I-被Cl2完全氧化。当通入Cl2的量将I-氧化成I2并且刚好将Fe2+氧化成Fe3+时，此时的化学反应方程式如下：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2可见此时23)()()()(2222FenClnFeInCln，即当通入的Cl2为溶液中FeI2物质的量的1.5倍时，Fe2+和I-都被Cl2完全氧化，分别生成Fe3+和I2。由此可以看出23)()()()(12222FenClnFeInCln时，溶液中溶液中既存在I2又存在Fe2+和Fe3+。FeBr2及FeI2与Cl2的反应在高考氧化还原反应题目中出现的频率会高一些，学生理解了氧化还原反应规律中的优先规律，能判断出向溶液中通入Cl2的量与溶液中Fe2+的物质的量的比值关系，即)()(22FenCln的值，会分析溶液中存在的离子，解题起来就得心应手了。