杭州二中2011-2012学年高一上学期期末试题化学

杭州二中2011学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64I-127一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共46分)1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He的最外层电子数为2，所以He元素属于金属元素B．32He和31H互为同位素C．32He原子核内含有1个中子D．42He原子核内含有4个质子2．人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化3．下列物质分类的正确组合是()混合物化合物单质盐A铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠B红宝石K2SO4臭氧碳酸钠C钢漂白粉白银石灰石D水玻璃CaCl2黄铜生石灰4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOHD．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag++HClB．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-6．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①8．在K37ClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物物质的量比是3:1B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应D．反应完成后37Cl存在于KCl9．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中10．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（）A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和Na2CO3D．MgCO3和K2CO311．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）zxxkA．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应D．Br2的CCl4溶液12．已知自然界中氖仅有三种稳定的核素，其质量数分别是20、21、22，氖的相对原子质量为20.2，已知21Ne的含量较低，可以忽略，请估算20Ne与22Ne的质量比（）A．9:1B．1:9C．90:11D．11:9013．下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料14．下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（）A．铁B．镁C．铝D．硅15．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NAB．常温常压下，22.4L氮气的分子数大于NAC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NAD．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA16．下列说法不正确的是（）A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质17．下列物质的提纯方法不正确的是（）[来源:学科网ZXXK]A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤18．实验室需2.0mol·L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列描述比较符合实际情况的是（）A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做19．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（）A．Na+、Mg2+B．Fe2+、Cu2+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Fe3+20．下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是（）A．MgO、Al2O3、SiO2B．硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液C．氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液D．硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无22．将足量的铁粉投入到溶质为Fe2(SO4)3、CuCl2、稀H2SO4的混合溶液中，经充分反应后，将固体剩余物滤出并干燥，称其质量比原加入的铁粉质量减轻16g。此时滤液中Fe2+的物质的量浓度与原来混合溶液中Cu2+的物质的量浓度比为3：1(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，则溶液中SO42—与Cl—的物质的量浓度比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．1:323．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份。一份加入含bmolNaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2才能使SO42－完全沉淀，则原溶液中NO3－的物质的量浓度为()A．2bcaB．24bcaC．2bcaD．4bcazxxk二、填空题（本题28分）24．（6分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：①Na2CO3②NaHCO3③Na2O2④AgCl⑤钠钾合金⑥SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是；可作为造纸和制玻璃的原料的是；发酵粉中的主要成份是；用来制造变色眼镜的是；可用于制光导纤维的是；可用于快中子反应堆作热交换剂的是。25．（8分）在等质量的下列物质中：CO2，HCl，H2O，NH3其中常温常压下密度最小的是；所含分子数目最少的是；在标准状况下体积最大的是；在标准状况下体积最小的是。26．（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：（1）反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是。（2）以上生产流程中循环②循环利用的物质是。（3）为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中的Cl2反应生成ClO2，另一产物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式。27．（8分）某盐由三种元素组成，式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀，由此可知，该盐的化学式应为。写出该实验过程中所涉及的反应的离子方程式，，三、实验题（本题12分）28．目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。[来源:学科网]①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）[来源:Z.xx.k.Com]mg/kg。四、计算题（本题14分）29．（7分）右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357．300[来源:Z.xx.k.Com]烧杯+盐酸+样品0306090120370．600370．125369．750368．400368．400（1）计算样品中NaOH的质量（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？30．（7分）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.390g0.702g0.936g气体体积448mL672mL672mL分析上表数据后计算：（1）盐酸的物质的量浓度（2）合金中镁与铝的物质的量之比（3）在实验甲反应后溶液中加入过量0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?附加题（6分）注：本题特为鼓励学生兴趣而设，计入总分，若总分超过100分，则以100分计。右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。[来源:Z*xx*k.Com]请回答下列问题：（1）I的化学式为（2）反应①的化学方程式为。（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为。杭州二中2011学年第一学期高一年级期末考试化学答卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题46分)题号12345678910选项题号11121314151617181920选项题号212223选项二、填空题（本题28分）24．；；；；；。25．；；；。26．（1）（2）。（3）。27．三、实验题（本题