温州十校联合体高三期初联考

温州十校联合体高三期初联考(满分：100分，完卷时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Zn65N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）。A．今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）。A．HF的电子式：B．Cl－离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号：D．CH4分子的球棍模型：3．下列判断正确的是（）。A．酸酐一定是氧化物B．晶体中不一定存在化学键C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．电解质都是离子化合物4．下列各组物质的性质比较，不正确的是（）。A．酸性：HClO4H2SO4H3PO4B．氢化物稳定性：H2SHFH2OC．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D．氧化性：F2Cl2Br2I25．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）。6．下列叙述正确的是(NA为阿伏伽德罗常数)()。A．标况下，22.4L苯的分子数为NAB．48gO3气体含有NA个O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA7．下列说法正确的是（）。A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)（H0、S0）来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH－Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl－+2H＋H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O9．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（）。A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是610．下列有关实验的描述或操作错误的是（）。A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相。C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通入KMnO4酸性溶液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（）。A．加酚酞显无色的溶液B．含有H+的溶液C．pH7的溶液D．c(H+)c(OH―)的溶液12．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）。A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）。A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色14．14.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（）。A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率大于逆反应速率D．逆反应速率一直减小15．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是（）。A④⑤B③④C②⑤D①②16．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）。A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH――2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O17．右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（）。A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体C．W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中18．下列装置或操作能达到实验目的的是（）。19．某温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（）。A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1B．图中V120mL，且a点对应的溶液中：c(Na+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)C．图中V120mL，且a点对应的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH－）20．9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）。A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L三、填空题（4小题，共50分）21．（8分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABC性质结构信息单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。（1）写出B在元素周期表的位置__________。（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是______________。（3）D的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因用离子方程式表示为________________________。22.（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：F，H。若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KⅠ溶液，观察到的现象，沉淀能够发生转化的原因是。23．（16分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式，在图1中曲线（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。图1图2（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．混合气体的密度不再改变D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2)=，该温度下的平衡常数K=。若升高温度，K值变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31ⅱ__10ⅲ480_10A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。B．根据反应N2+3H22NH3的特点，在给出的坐标图2中，画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式。24．（15分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）实验过程中趁热过滤的目的是。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是；抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。图1图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是___。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：______。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为。2011学年第一学期十校联合体高三期初联考化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）题号12345678920答案DCBBCBDCDA二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案DDDCACDBAB三、填空题（4小题，共50分）21.(8分)(1)第三周期，ⅣA，(各1分)（2）略（1分）向含有D的阳离子的溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的紫色石蕊试纸变监，证明含有铵根离子(其他合理的答案参照给分)(2分)(3)酸性(1分)NH＋H2O＝NH3H2O＋H＋(2分)22．(11分)（1）Fe3O4FeCl3（各1分）KClO3H2O2（各1分）（3）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）（4）3.6×10－6（2分）白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分）Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）23．（16分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△