湖北省八市2013届高三3月联考化学试题Word版含答案

2013年湖北省八市高三三月联考试卷化学试题物理命题人：十堰市教科院徐乐华潜江市文昌高中张华道仙桃市教科院李玉国化学命题人：随州二中董良栋黄石二中高存勇黄石教科院程正喜生物命题人：鄂州教研室吕海峰天门教研室万方清★祝考试顺利★注意事项：本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，第I卷为1—5页，第II卷为6—16页。本试卷考试时间150分钟，满分300分。答题前请将答题卡密封线内项目填写清楚，所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na:23Ca:40Cu:64第Ⅰ卷（选择题）一．选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠C．明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1mol•L-1，则c(Na+)=2mol•L-1D．通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2NA9、已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLamol•L-1的一元酸HA与V2mLbmol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)D．若混合溶液中c(OH-)=Kwmol•L-1，则此溶液一定呈中性10、下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：123456…………C2H6C5H12C8H18…………A．C14H30B．C17H36C．C20H42D．C26H5411、下列有关离子方程式书写正确的A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2CH3COOHC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、下列叙述正确的是A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通入则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—=VO2++H2OD．放电时，当转移1.0mol电子时共有1.0molH+从左槽迁移进右槽第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题26、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：①氧化性：3IO＞Fe3＋＞I2；还原性：223SO＞I－；②KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。[来源:Zxxk.Com]②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/sABC实验15V13525t1实验2554025t2实验355V20t3表中数据：t1t2（填“”、“”或“=”）；表中V2=___________mL27、（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O[来源:学科网ZXXK]（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组[来源:学科网]温度℃[来源:Z#xx#k.Com]起始量/mol平衡量/mol[来源:学*科*网Z*X*X*K]达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①实验2条件下平衡常数K=。②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值______(填具体值或取值范围)。③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“”，“”，“=”）。（3）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mo1/L。28、（5分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；铁矿石碱石灰H2②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为。（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（1）步骤④中煮沸的作用是。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L−1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。36、【化学—选修2：化学与技术】用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________10.0g铁矿石①足量稀硫酸②过滤滤液A③通入足量Cl2⑤稀释至250mL④加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液⑥用0.5000mol·L-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmLNaCl溶液电解NaOHH2Cl2反应1反应2H2O氧化锌溶解过量菱锌矿反应3残渣CO2反应4反应5反应6反应7红褐色沉淀固体Cu滤液Y锌粉脱钙、镁剂氯化锌晶冷却结晶、过滤、洗涤XYX37、【化学—选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________（2）A2F的分子空间构型为_____________FO3分子中F原子的杂化方式______________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________（4）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为38、【化学一选修5：有机化学基础】（15分）桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A为原料合成G的路线如下：（1）桂皮酸结构简式为：；分子中核磁共振氢谱共有个峰；（2）化合物D可以发生的反应有。A、取代反应B、氧化反应C、还原反应D、水解反应（3）写出化学方程式①C→