湖北省宜昌金东方高中2012-2013学年高一3月月考化学试题

试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1N:140：16Na:23Mg:24Al:27S:32Cu:64第Ⅰ卷，选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，16×3分=48分）1、在实验室中，通常将金属钠保存在()A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2-B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋4、下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色6、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O37、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰8、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L9、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2与O2按4:1组成的混合气，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定10、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO412、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是()A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐13、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖14、已知2NO2+H2O==HNO3+HNO2，结合已有知识判断，下面结论正确的是（）①HNO2比HNO3稳定性差②HNO2的分解产物为NO和H2O③HNO2的分解产物为NO、NO2和H2OA．只有①B．①②C．①③D．②③15、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO416、把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH4+转化为氨气，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO3—的浓度为（）A．acb2mol/LB.acb42mol/LC.acb2mol/LD.acb4mol/L第Ⅱ卷，非选择题XYZMXYZM二、填空题：17（5分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。⑴请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是。⑵试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________________。⑶试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。18（8分）⑴配平下列化学方程式，并按要求填空：Mg+HNO3——Mg（NO3）2+NH4NO3+在该反应中，还原产物是，当有1molHNO3被还原时，转移的电子数为；氧化剂与还原剂的物质的量之比是⑵A、B两种中学化学常见气体组成的混合气体（相对分子质量A大于B），只含氮、氢两种元素。不论A、B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A为，B为（填化学式）。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合气体中A、B的物质的量之比为。⑴写出下列物质的化学式：X是，C是，F是。⑵写出下列反应的化学方程式：A→D：。G→E：。20（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。水NaOH溶液稀硫酸加热NaOH溶液过量稀氨水A沉淀F溶液G沉淀C沉淀E固体B溶液D请回答下列问题。⑴图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。⑵B、C、D、E4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。⑶沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。向D的溶液通入过量的CO2的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为______________________________________。21（12分）某小组同学欲研究SO2的性质。⑴将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。第1组第2组第3组S(单质)SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4⑵利用下图所示的装置研究SO2的性质：①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是。②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。三、计算题：22（6分）现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？宜昌金东方高中2013年春季学期3月月考高一化学试题参考答案一、选择题：二、填空题18（8分）⑴4、10、4、1、3H2O；NH4NO3；8NA；1：4⑵A、N2；B、NH3；1：120（11分）(1)过滤(2)Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+21（12分）(1)H2SO3(2)①2SO2＋O22SO3②使SO3凝结成固体与SO2分离5SO2＋2H2O＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O催化剂△