湖北省武汉市三角路中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题

1考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：Mg：24；S：32；O：16；H：1；Na：23；N：14；Cl：35.5；C：12一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分）1、图标所警示的是（）A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D.当心爆炸——爆炸性物质2、根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A.硫黄B.氯酸钾C.硝酸钾D.碘盐3、下图所示的实验操作中，正确的是（）A.取用药品B.给试管加热C.滴加液体D.称量10.05g固体4、蒸发时，下列说法正确的是（）A.等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。B.当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热。C.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热。D.在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌。5、要除去NaCI溶液中含有的MgCI2，应选用的试剂和操作方法是（）A.加入适量Na2SO4后过滤B.加入适量NaOH后过滤C.加入过量NaOH后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤6、下列各项实验操作中，正确的是（）A.实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中。B.蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林7、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A.实验时使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8、下列关于CCI4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（）A.CCI4比水重B.CCI4与H2O和I2均不反应C.CCI4与原溶剂水互不相溶D.I2在CCI4中的溶解度比在水中大得多9、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B.12g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔2D.1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子10、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB.18g水中含有0.1NA个水分子C.1mol氮气所含的电子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA12、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g·mol-1D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼分子13、配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度14、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积15、下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积B.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC.标准状况下，18g水的体积为22.4LD.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L16、0.3molNaCI固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为（）A.0.3mol·L-1B.0.15mol·L-1C.1.5mol·L-1D.0.015mol·L-117、2.50mL0.6mol·L-1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（）A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol18、0.015mol·L-1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（）A.1LB.2LC.3LD.4L19、在0.5L某浓度的NaCI溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaCIC.配制100mL该溶液需用5.85gNaCID.量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol20、空量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻3度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤21、下列有关实验的叙述正确的是（）A.容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂。B.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热22、精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下克实验操作正确的是（）A.选择仪器时，使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中23、配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前用1.0mol·L-1的Na2CO3溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长24、下列叙述正确的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol·L-1的NaOH溶液B.将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1mol·L-1C.将1L10mol·L-1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1mol·L-1D.10gNaOH液解在水中配成250ML溶液，其浓度为1mol·L-125、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含0.1molBaC12的溶液中C1-数为0.1NAB.22gCO2所含有的分子数为0.5NAC.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD.常温下NA个C12分子所占有的体积为22.4L26、在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L27、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比是（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：228、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（）A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D10mol·L-129、下列叙述中不正确的是（）A.摩尔质量的常用单位为g·mol-1B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1C.二氧化硫的摩尔质量为64g·mol-1D.摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍30、下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A.1molOH-的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量约等于g23106.02234湖北省武汉市三角路中学2012—2013学年上学期高一化学期中试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分）123456789101112131415161718192021222324252627282930二、推断题31、（8分）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaC1、CaCO3、CuSO4、KC1、Na2SO4、MgC12、KNO3中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaC12溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有___________________________。（2）原混合物中肯定有___________________________。（3）不能确定是否含有___________________________。32、现有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1-、-24SO和-3NO的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为_____________，试剂2为_____________，试剂4为_____________（2）加入过量试剂3的目的是__________________________。5（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是_____________。三、实验题33、实验试用固体烧碱配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液。（1）需称量________g烧碱固体，固体应该放在__________中称量。（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）_____________。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管G.500mL容量瓶（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________。（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是__________。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤D.胶头滴管加水定容时仰视刻度34、在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL8mol·L-1的硫酸时：（1）所需要的玻璃仪器有__________________________（2）应将_____________缓缓倒入_____________中瓶不断搅拌。（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度____________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”。）四、计算题35、用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g·mL-1。求：（1）氨气的物质的量是______________。（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是______________。36、VLFe2（SO4)3溶液中含Fe3+mg，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________,mol·L-1，SO2-4的物质的量浓度为__________mol·L-1，溶夜的物质的量浓度为__________mol·L-1。37、从1L1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL（1）取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是______________，含NaOH的质量是________________。（2）若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是________________。38、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。6高一化学参考答案一、选择题答案二、推断题78附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：=3060[来源:学_科_网][来源:学&科&网Z&X&X&K]