湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试

-1-湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试化学试卷命题人：洪山高中雷葵红审题人：武汉中学周鹏本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋4.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量5.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑6.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是-2-A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－7.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8.25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱9.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO2－3的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是A．c1＝c2B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c210.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动11.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低12.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子13.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；-3-②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤14.下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH＝4B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小15.下列叙述正确的是A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO-水解程度变大，故溶液的pH增大D．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小16.常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）A．电解过程中有0.02mol电子转移B．阳极产物只有氯气C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448LD．电解后溶液的pH=12第Ⅱ卷（非选择题,共52分）二、实验题及填空题（共6小题，共52分）17、（4分）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。18、（6分）乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重-4-要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。（1）写出此电池的负极的电极反应式。（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3的混合溶液，则下列关系式一定正确的是（填序号）：a．c(K+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)b．c(K+)=2[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)]c．c(K+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)d．c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式。19、(10分)（1）常温下，向1L0.1mol·L－1的的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温时，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝7。①H2A在水溶液中的电离方程式为。②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝。③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。（填序号）A、盐酸多B、H2A多C、一样多D、无法确定20、(10分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：-5-请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验（1）在保证电极反应不变的情况下，不能．．替代Cu做电极的是（填字母序号）。A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。(查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。)（3）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和。（4）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。21、(10分)已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)==1.8×10-10，Ksp(AgBr)==1.0×10-12，Ksp(AgI)==8.7×10-17；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为。（3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：。②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。22、(12分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素：请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图。-6-（3）⑥和⑦两元素电负性较大的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实__________________________________。（4）在前4周期的元素中，第一电离能最小的是（写元素符号），含有该元素的盐的焰色反应为。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高二期末考试化学试卷答案第Ⅰ卷（选择题，每小题3分，共48分）12345678BCBADBDA910111213141516DDCDABDD第Ⅱ卷（非选择题,共52分）17、（4分）（每空2分）（1）②和④。（2）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)18、（6分）（每空2分）（1）C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2）C（3）C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH-7-19、(10分)（每空2分）（1）逆，不变。（2）①H2A=2H++A2-②3③C20、(10分)（1）A（2分）（2）2H++2e-=H2↑（3分）（3）4OH--4e-=2H2O+O2↑（3分）（4）0.28（2分）21、(10分)（每空2分）（1）减小（2）1.0×10-6mol·L－1（3）①能Ksp(AgBr)==1．0×10-12Ksp(AgI)==8．7×10-17；②7．2×10-822、(12分)（1）（1分）⑨（2）（2分）2s2p↑↓↑↑↑（3）（2分）Cl，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性（或HCl的稳定性比H2S强（2分）（6）K（1分），紫色（2分）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长的光的形式释放能量。（2分）