湖北省部分重点高中2014届高三11月联考理综化学试题Word版含答案

湖北省部分重点高中2014届高三十一月联考化学试题考试时间：2013年11月16日上午9：00——11：30本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间表50分钟。可能用到的相对原子量C12H1O16N14S32Cu64Fe56Si28第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7．下列物质与其用途完全符合的有几条（）①Na2CO3—制玻璃；②MgO—耐火材料；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；A．3B．4C．5D．68．下列说法不正确的是（）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余9．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4—+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O10．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A、CO在正极通入B、CO32—在电池内部向正极移动C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移D、该电池电解质在固态时，电池无法工作11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A．0.3molNO2、0.1molNOB．0.3molNO、0.1molNO2C．0.6molNOD．0.3molNO213．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）注意：第Ⅱ卷，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26．(14分)氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。（2）装置a中应放试剂为，其作用为；装置c为何水平放置；（3）该实验的操作顺序应为(用序号表示)。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c（4）f装置中应放置的试剂为，其作用为。（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式。27．（15分）Ⅰ.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。Ⅱ.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）①反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。①边搅拌边加入，并控制溶液pH；②；③检验SO42-是否被洗涤除去；④用少量洗涤；⑤低于100℃干燥。28．(14分)A+B→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体：①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是mol。（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为。（5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：________________________________________________。36．[化学———选修2：化学与技术]（15分）略37．[化学———选修3：物质结构与性质]（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______，I3-离子的空间构型为___________。与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。（7）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力（8）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。38．[化学———选修：有机化学基础]（15分）（15分）对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1。答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1,的是（写结构简式）。2014届高三十一月联考试化学试题参考答案及评分标准7、C8、C9、B10、D11、D12、A13、B26.(1)（2分）(2)浓H2SO4（1分）干燥Cl2（1分）防止熔融的硫堵塞导管（2分）(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)（3分）(4)碱石灰（1分）吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解（各1分，共2分）(5)2S2Cl2+2H2O＝SO2+3S+4HCl（2分）27.Ⅰ.（1）蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。(2分)（2）富集溴元素(1分)（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)强酸对设备的严重腐蚀。(1分)Ⅱ.(1)①控制适当的温度；缓慢通入混合气体(2分)②Mn2+催化O2与H2SO3反应，生成H2SO4(2分)(2)①NaHCO3(Na2CO3)，＜7.7；(2分)②过滤，用少量水洗涤2~3次；(2分)④C2H5OH(1分)28答案：(1)①MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O(1分)②(2分)③4HSO3—+Cl2＝SO42—+2Cl—+3SO2↑+2H