湖北省黄冈市2014届高考化学三轮专题突破(精讲精练)化学用语常用量1

第1页共8页1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OB．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe2Al＋Fe2O3【答案】B【解析】试题分析：A．氧元素元素不守恒；相关化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；C．漏写物质NH3·H2O：NH4++Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O。D．铝热反应的原理为：Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3。考点：考查化学物质的化学性质及方程式书写。2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-B．1molCH3C1中所含的共价键数为4NAC．常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小D．欲配制0.1mol•L-1的CuSO4溶液，只需将25.0gCuSO4·5H2O溶于1L水中即可【答案】B【解析】试题分析：NaHCO3是离子化合物，由Na+、HCO3-构成，没有CO32-，A错；每个CH3Cl分子中含有4个共价键，1molCH3Cl含有共价键4mol，B正确；温度不变，CH3COOH的电离常数不变，C错；将25.0g胆矾溶于1L水中，溶液的体积不一定是1L，D错。考点：考查阿伏伽德罗常数。3．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。C．用石灰乳完全吸收lmolCl2时，转移电子的数目是NAD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A、没说标况下，分子数为NA气体不一定为22.4L,错误；B、可逆反应，进行不彻底,不能放出akJ的热量，错误；C、2Cl2+2Ca（OH）2,=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，lmolCa（OH）2需要lmolCl2；Cl0→Cl-；Cl0→ClO-，电子转移数为NA，正确。D、没有溶液体积，无法求离子总数,错误。考点：物质的量计算，热化学方程式，氧化还原反应等相关知识。4．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是高温=第2页共8页A．标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB．0.1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nAC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8nAD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA【答案】C【解析】试题分析：标准状况下水是液体，不能用n=V/Vm求水的物质的量，因此不能确定所含原子的物质的量及数目，故A错误；虽然铵根离子能水解，但是缺少溶液的体积，不能根据n=c•V求硫酸铵的物质的量，也不能确定铵根离子的物质的量，故B错误；氧气和臭氧互为同素异形体，则混合气体含有16g氧原子，由于n=m/M，氧原子的相对原子质量为16，则混合气体中氧原子的物质的量为1mol，1个氧原子含有8个电子，则1mol氧原子含有8mol电子，故C正确；虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28，但是它们的质量不一定是28g，根据n=m/M，虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同，但是不一定均为1mol，所以所含原子的物质的量相同，但不一定是2mol，故D错误。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质状态、气体摩尔体积、盐类水解，物质的量浓度、同素异形体、摩尔质量、物质的组成与结构、质量、物质的量等。5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAB．1mol·L－1CaCl2溶液含有2NA个Cl-C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子D．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氯气的物质的量为1mol，氯气与强碱反应时，既是氧化剂又是还原剂，氯元素由0变为+1、—1价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O～e－，由于该反应中氯气和转移电子的系数之比等于物质的量之比，则1mol氯气与足量NaOH溶液反应时转移1mol电子，A项错误；由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则氯化钙的物质的量不一定为1mol，虽然氯化钙是完全电离的强电解质，则氯离子不能水解，但是溶液中氯离子的物质的量不一定是2mol，B项错误；由于n=V/Vm既适用于气态纯净物，也适用于混合气体，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则空气的物质的量为1mol，C项正确；常温下水的Kw=10－14，c(H+)=10－pH=10－13mol/L，则c(OH－)=Kw/10－pH=10－1mol/L，由于n=c•V，则n(OH－)=10－1mol/L×1L=0.1mol，由于氢氧化钡是强电解质，则Ba(OH)2=Ba2++2OH－中钡离子和氢氧根离子的系数之比等于物质的量之比，则钡离子的物质的量为0.05mol，D项错误。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液的pH、电离方程式等。6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NAB．9g188O2中含有的中子数为5NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NAD．1molCu与足量S完全反应生成Cu2S，转移电子数为2NA【答案】B【解析】第3页共8页试题分析：甲醇是液体，液体摩尔体积不是22.4L/mol，其物质的量不等于0.5mol，所含碳氢键不等于1.5mol，故A错误；由于n=m/M，则n(188O2)=9g÷36g•molˉ1=1/4mol，1个188O2分子含有（18—8）×2=20个中子，则1/4mol188O2中含有5mol中子，故B正确；pH=1，c(H+)=0.1mol/L，由于n=c•V，则n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C错误；铜与硫反应生成硫化亚铜，铜元素由0升为+1价，则2Cu+SCu2S～2eˉ，则1molCu与足量S完全反应转移1mol电子，故D错误。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的状态、物质的组成和结构、溶液的pH、氧化还原反应中转移电子数、体积、气体摩尔体积、质量、摩尔质量、物质的量、体积等。7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3NA个D．向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个【答案】B【解析】试题分析：根据c•V先求亚硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，亚硫酸氢钠能完全电离出0.1mol亚硫酸氢根离子，但是亚硫酸氢根离子只能部分电离出氢离子，水的电离程度比亚硫酸氢根离子更小，则溶液中氢离子小于0.1mol，故A错；二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44，则它们的摩尔质量相等，由于n=m/M，则二氧化碳和一氧化二氮的物质的量相等，由于常温常压下气体摩尔体积相等，V=n•Vm，故B正确；C2H4O2的相对分子质量为60，n=m/M，则n(C2H4O2)=1mol，C2H4O2可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯，1molCH3COOH含有3molC—H键，而1molHCOOCH3含有4molC—H键，则1mol乙酸和甲酸甲酯组成的混合物中含有的C—H键介于3mol和4mol之间，故C错；稀硝酸被过量的铁粉还原为一氧化氮气体，铁粉被稀硝酸氧化为硝酸亚铁，氮元素由+5价降为+2价，每个HNO3得到3个电子，但是硝酸的物质的量未知，因此该反应转移电子不一定为3mol，故D错。考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的量、质量、摩尔质量、体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的计算，以及物质的组成和结构、氧化还原反应中转移电子数、物质的量在化学（或电离）方程式（或关系式）中的应用、强电解质、弱电解质的电离平衡等。8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下）②常温常压下，16gO2和16gO3含氧原子数均为NA③标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA④6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1Na⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－数为NAA．②④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③【答案】A【解析】试题解析：用Cu作电极电解饱和食盐水，Cu是活泼电极，阳极电极失电子，不会产生气体，①错；O2、O3均由O原子构成，16gO2、O3含有的O原子数均为NA，②正确；乙醇标准状况下是液体，无法用气体摩尔体积计算，③错；Zn与浓硫酸反应时，会生成SO2气体，若浓硫酸变稀，还会发生Zn与稀硫酸的反应，生成H2，无论哪个反应，根据方程式可知，转移电子数为2mol时，生成气体1mol，6.5gZn的物质的量为0.1mol，反应失去电子0.2mol，第4页共8页则生成的气体分子数为0.1mol，④正确；Na2CO3晶体属于离子晶体，每个分子由2个Na+和1个CO32-构成，106gNa2CO3粉末的物质的量为1mol，则含有CO32-数为NA，⑤正确。考点：考查阿伏伽德罗常数。9．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A．足量Fe与1molCl2燃烧反应时，转移的电子数为3NAB．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC．常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2NAD．高温、催化剂作用，0.4molSO2与足量氧气反应生成的SO3分子数为0.4NA【答案】C【解析】试题分析：氯气做氧化剂，得到2个电子，则足量Fe与1molCl2燃烧反应时，转移的电子数为2NA，A不正确；NO2和水反应的方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，反应中转移2个电子，则1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2/3NA，B不正确；NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以常温常压下，9.2g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为ANmolgg/462.9，即为0.2NA，C正确；SO2和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则高温、催化剂作用，0.4molSO2与足量氧气反应生成的SO3分子数小于0.4NA，D不正确，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断10．阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是()①3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA④标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA⑤1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAA．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤【答案】C【解析】试题